31.6g的KMnO₄与过量的浓盐酸完全反应，化学方程式为：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，回答下列问题：
（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目．
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积是多少？

为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾（KIO₃）．碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
（1）该反应中，氧化剂是，氧化产物是；（填化学式）
（2）当有1mol I₂生成时，有 mol还原剂被氧化；（保留小数点后一位）
（3）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的数目为．（用N_A表示）

取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现b电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色．则下列说法错误的是（　　）

将9.60×10^-4 mol 的XO₄^-在溶液中还原到较低价态，需用24mL 0.100mol/L 的H₂O₂溶液，则X元素的化合价变为（　　）

对反应A+3B?2C来说，下列反应速率中最快的是（　　）

在 1L K₂SO₄、CuSO₄的混合溶液中，c（SO₄^2-）=2mol?L^-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后（电解完全），两极均收集到22.4L气体（标准状况），原溶液中c（K⁺）为（　　）

将11.7克氯化钠跟10g 98%的浓硫酸反应在微热条件下，将生成的气体用100mL水完全吸收，问生成盐酸的质量分数为多少？若所得溶液的密度为1.05g/ml，则完全吸收后溶液的物质的量浓度为多少？

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图1所示：

（1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、蒸发、、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
 b．蒸发的目的是析出晶体
 c．应用余热蒸干溶液
 d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂?6H₂O也需要蒸发，根据溶解度如图2曲线，蒸发的目的是
 a．得到热饱和溶液         b．析出晶体
（3）若在空气中加热MgCl₂?6H₂O，生成的是Mg（OH） Cl，写出反应的化学方程式：；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．在干燥的HCl气流中加热MgCl₂?6H₂O时，能得到无水MgCl₂，其原因是
（4）该流程产生的物质中，除Ca²⁺能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是
（5）MgCl₂可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．在550℃时，MgCl₂?6H₂O会分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，若不补充其它原料，使一定量的MgCl₂?6H₂O全部生成a mol MgO、b mol MgCl₂和36.5%的盐酸，则 a：b≈（取整数值）．

向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同条件下（温度T℃），发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：

回答下列问题：
（1）乙容器中，平衡后物质B的转化率；
（2）x=；
（3）T℃时该反应的平衡常数为；
（4）下列说法正确的是．
A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大
B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
C．若向甲容器中再充入2mol A、2mol B，则平衡时甲容器中0.78mol?L^-1＜c（A）＜1.56mol?L^-1
D．若向乙容器再充入1mol A、1mol B，且维持容器恒压，则平衡时乙容器中0.5mol＜n（A）＜1mol．