研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）NO₂可用强碱溶液吸收，反应的离子方程式为．
利用反应：6NO₂+8NH₃

催化剂

加热

7N₂+12H₂O也可处理NO₂．当反应中转移1.2mol电子时，吸收的NO₂在标准状况下体积为L．
（2）已知：①.2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H=-196.6kJ?mol^-1
②.2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）；△H=-113.0kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
（3）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是．
a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变c．SO₃和NO的体积比保持不变     d．每消耗1mol SO₃的同时生成1molNO₂测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=
（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是．

下列对分子的结构和性质的说法中，错误的是（　　）

化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛．
（1）在一定条件下，可逆反应mA?nB+pC△H，达到平衡状态．
①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则m（填“大于”、“小于”或“等于”）n+p．
②其他条件不变，加热后A的质量增加，则反应△H0（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）某些金属氧化物（如FeXOY）粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率（v）和温度（T）的关系示意图中与铝热反应最接近的是（填序号）

（3）一定温度下，发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H．已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1000	1100
平衡常数	0.68	0.50

请回答下列问题：
①该反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃时，将FeO（s）和CO（g）各3.0mol加入10L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W₁，c（CO₂）=0.15mol?L^-1，则温度T（填“高于”、“低于”、“等于”）1000，若此时保持其它条件不变再充入2.0mol CO（g），再达平衡时测得CO转化率为W₂，则W₁（填“＞”、“＜”或“=”）W₂．

现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
（1）该反应的逆反应为热反应，且m+np（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若容积不变加入B，则A的转化率，B的转化率．
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比

c(B)

c(C)

将．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）．

下列实验操作正确的是（　　）

将6mol A和5mol B混合于2L恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?nC（g）+2D（g），5s后反应达到平衡状态，生成2mol D，经测定以C表示的平均反应速率为0.4mol?L^-1?s^-1．则下列结论中正确的是（　　）

（1）按要求写出下列反应的离子方程式
①氢氧化铜溶于盐酸
②碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合
（2）写出离子反应方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O所对应的一个化学方程式
（3）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-离子．现进行以下实验：
A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；
C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生．
①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；
可能存在的离子有．
②写出C中发生反应的离子方程式．

向10mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a．b、c三点的pH为实验中所测得，下列有关说法中一定正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）

铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品．请根据题意，完成下列填空：
（1）向酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色．该反应的离子方程式为．
（2）向酸化的FeSO₄溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色．继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生．写出上述变化中，有关反应的离子方程式：
①
②Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
③11H₂O₂+2SCN^-=2SO₄^2-+2CO₂↑+N₂↑+10H₂O+2H⁺
若生成1mol N₂，H₂O₂和SCN^-的反应中转移电子的物质的量是mol．
（3）根据以上实验，推断Fe²⁺、I^-和SCN^-的还原性由强到弱的顺序为．