海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（　　）

需要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）

铁是目前使用量最大的金属，下列有关铁及其化合物的说法正确的是（　　）

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是（　　）

工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜．为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（　　）

某学习小组同学为了确定盐酸、苯酚、碳酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置图进行实验：
（1）锥形瓶内装某可溶性盐，写出A中反应的离子方程式：；
（2）C中的现象为，写出C中反应的化学方程式：
（3）B中的试剂为，作用．

用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全转变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．请回答：
（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是．
（2）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na₂CO₃），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl₂溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol?L^-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：

实验编号	V（烧碱溶液）/mL	V（HCl）/mL
		初读数	末读数
1	20.00	0.00	31.00
2	20.00	1.00	32.04
3	20.00	1.10	32.18

①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为%．（小数点后保留两位数字）
②滴定时的正确操作是．
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是．
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗   B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失     D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）

选项	X	Y	Z
A	氧化物	化合物	纯净物
B	胶体	分散系	混合物
C	金属氧化物	碱性氧化物	氧化物
D	离子化合物	电解质	化合物

实验室制氯气的实验装置图如下所示：
（1）连接好装置后，实验前必须进行的操作是；
（2）甲中盛有，作用是；
（3）乙中盛有，作用是；
（4）集气瓶丙中导气管需要伸入集气瓶底部的原因是；
（5）丁中盛有，作用是（请用化学方程式表示）．

有机化合物A的分子式为C₉H₁₀O₂，已知A在光照条件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为2：2：2：3．B可发生如下一系列转化（无机产物略）：

已知：①K与氯化铁溶液发生显色反应，且苯环上的一硝基取代产物有两种结构；
②当羟基与双键碳原子相连时，会发生如下转化：RCH=CHOH→RCH₂CHO．
请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是：．
（2）反应③所选试剂及反应条件为．
（3）根据上述变化写出J的结构简式：或．
（4）写出指定反应的化学方程式：
反应②：．反应④：．
（5）K的同分异构体有多种；写出同时符合下列要求的所有物质的结构简式：．
Ⅰ．苯环上的一元取代物只有两种结构Ⅱ．能发生银镜反应
Ⅲ．与氯化铁溶液发生显色反应．