一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应：Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O．向反应后显酸性的溶液只能逐滴加入含amolNaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是（ ）
| ||
| A、溶液中c（Na+）=2c（SO42-） | ||
B、沉淀的物质的量等于
| ||
| C、标况下，生成SO2的体积＜11.2aL | ||
D、原浓硫酸中H2SO4的物质的量＞
|
2.4克镁、5.6克铁、2.7克铝分别与足量的稀硫酸反应，得到氢气的质量比是（ ）
| A、1：1：1 |
| B、1：2：3 |
| C、2：2：3 |
| D、3：2：1 |
将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是（ ）下列说法正确的是（ ）
| A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高 |
| B、熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 |
| C、NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键 |
| D、NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 |
下列说法错误的是（ ）
| A、钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠 |
| B、某主族元素X的气态基态原子的逐级电离能分别是578、1817、2745、11575、14830、18376（kJ?mol-1）…，它与氯气反应所生成的物质的化学式为XCl2 |
| C、元素周期表中，处于非金属三角区边界的锗的电负性为1.8，则可以推测电负性为4.0的元素为非金属元素 |
| D、因为Be和Al的电负性都是1.5，所以处于周期表对角线位置的Be和Al的某些性质相似 |
下列变化需加入还原剂才能实现的是（ ）
| A、Na→Na2O2 |
| B、Fe 3+→【Fe（SCN）】2+ |
| C、Cl-→Cl2 |
| D、Fe 3+→Fe 2+ |
磷中毒可用硫酸铜解毒，反应方程式为：11P+15CuSO4+24H20═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4分析反应，下列说法错误的是（ ）
| A、P既是氯化剂又是还原剂 |
| B、Cu3P既是氧化产物又是还原产物 |
| C、CuSO4发生了还原反应 |
| D、当生成lmol Cu3P时，转移电子的物质的量为6 mol |
在反应 KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，当生成1molCl2时转移电子的物质的量（ ）
| A、5mol |
| B、3 mol |
| C、5/3 mol |
| D、1 mol |
已知H++OH-═H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ，下列反应中能放出57.3kJ热量的是（ ）
| A、1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 |
| B、稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2O |
| C、稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水 |
| D、稀盐酸与稀Ba（OH）2溶液反应生成1 mol水 |