下列物质中，不属于合金的是（　　）

下列有关金属钠的说法中，错误的是（　　）

室温下在一定体积某浓度的Ba（NO₃）₂溶液中逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，测定溶液pH=2，若忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba（NO₃）₂溶液的体积之比是（　　）

下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变，不会引起产物质种类变化的是（　　）

硫化物通常有“废物”之称．硫化物据其溶解性可以分三类：①易溶于水的有 K₂S、Na₂S、（NH₄）₂S 等； ②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有 FeS、ZnS； ③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如 HgS、Ag₂S、CuS、Cu₂S．其中，Ag₂S、CuS、Cu₂S 能溶于硝酸发生氧化还原反应，而 HgS只能溶于王水（硝酸与盐酸的混合液）．氢硫酸溶液中存在下列平衡：
H₂S?H ⁺+HS^-，HS^-?H ⁺+S^2-．
（1）K₂S溶液显性，原因（用离子方程式表示），K₂S溶液中离子浓度由大到小顺序；
（2）推测将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是；
（3）在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中．c（OH^-）、c（S^2-）都增大的是
      A．加入少量的漂白粉                   B．通入氨气
      C．加入少量过氧化钠粉末          　　  D．加入少量硝酸银溶液
（4）已知在常温下 FeS 的Ksp=6.25×10^-18，H₂S饱和溶液中c（H⁺）与c S^2-）之间存在如下关系：c²（H⁺）?（S^2-）=1.0×10^-22．在该温度下，将适量FeS 入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）为 lmol/L，应调节溶液的c（H^十）为．

在pH都等于9的KOH和CH₃COOK两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Xmol/L与Ymol/L，则X和Y的关系为（　　）

下列检验离子的方法及结论正确的是（　　）

将AgCl、AgBr、AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的硝酸银溶液发生反应下列叙述正确的是（　　）

下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是（　　）

	a电极	b电极	x溶液	实验现象
A	Fe	石墨	NaCl	a极质量减小，b极放出无色气体
B	Fe	石墨	KNO3	a极质量增加，b极放出无色气体
C	Fe	Cu	CuSO4	a极质量增加，b极质量减少
D	石墨	石墨	HCl	a、b极都放出无色气体

某溶液中可能含有Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、S^2-中的几种．分别取样进行以下实验：
①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加新制氯水和淀粉溶液无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）