在557℃时密闭容器中进行反应：CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂ （g）．若CO起始浓度为2mol?L^-1，水蒸气的起始浓度为3mol?L^-1，达到平衡后，CO₂的浓度为1.2mol?L^-1，求：
（1）此温度下反应的平衡常数K
（2）平衡时CO（g）和H₂O（g）的转化率．

氨在国民经济中占有重要地位．
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH₃，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是．
②若起始时向一体积为4L的密闭容器内放入1mol N₂和3mol H₂，达平衡后体系放出的热量Q92.2kJ （填“＞”、“＜”或“=”）．
  若已知在该条件下平衡时N₂的转化率为20%，则反应放出的热量为Q₁ kJ，则Q₁的数值为；该温度下，该反应的化学平衡常数为．（保留小数点后两位）
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

请完成下列问题．
①试比较K₁．K₂的大小，K₁ K₂（填写“＞”．“=”或“＜”）．
②在400℃时，当测得N₂、H₂和NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应的v（N₂）_正v（N₂）_逆（填写“＞”．“=”或“＜”），反应达到平衡（填“是”或“否”）．

某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：
实验一、如图Ⅰ～Ⅳ所示．

（1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是．
（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的是（填装置序号）．其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO₂而不选择碳酸钠的实验是．
（3）若测定Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？
（填能或不能）若能，请说明其计算所需的数据；若不能，请简要说明理由．
实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．当石灰水过量时，反应的离子方程式为．
实验三、检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐和小苏打．
（1）检验纯碱中是否混有食盐的试剂是；
（2）证明纯碱中混有小苏打的实验方法是．

在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH₂O混合加热到800°C，发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol．求：
（1）达到平衡时CO₂的物质的量分数为，该反应的化学平衡常数为；
（2）向该平衡体系中通入1.0mol水蒸气，达到新的平衡状态时，水蒸气的物质的量为，CO的转化率为．

我校化学兴趣小组做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色．若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液显红色．则该条件下（　　）

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是工业上重要的氧化剂，实验室利用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr₂O₃）模拟工业生产制备重铬酸钾的主要工艺如图：

（1）铬铁矿中的SiO₂和Al₂O₃在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐，写出Al₂O₃与碳酸钠反应的化学方程式：．
（2）反应器中发生的主要反应为：
6FeO?Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃

△   .

 12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O．
Fe₂O₃可进一步转化为NaFeO₂．NaFeO₂在操作Ⅰ中强烈水解，写出NaFeO₂水解的化学方程式：．
（3）操作Ⅱ的目的是．
（4）操作Ⅲ中CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-，写出此可逆反应的离子方程式：．
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol?L^-1 H₂SO₄和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr³⁺），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至滴定终点时用去Na₂S₂O₃溶液40.00mL（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
①写出重铬酸钾与碘化钾反应的离子方程式：；
②重铬酸钾试样的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）为．

Na₂S₂O₃（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：取15.1g Na₂SO₃溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中．小火加热至微沸，反应1小时后过滤．滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na₂S₂O₃?5H₂O．
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是．
（2）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机化合物杂质是；其检测的方法是：取出少许溶液，加盐酸至酸性后，过滤除去S，再加BaCl₂溶液．则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为：Na₂SO₃+2HCl═SO₂↑+H₂O+2NaCl；．
（3）某环境监测小组用含0.100mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液[含少量的Na₂SO₃，且n（Na₂S₂O₃）：n（Na₂SO₃）
=5：1]测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度．他们取废水50.0mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为36.0mL．
（已知有关反应的离子方程式为：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-；③I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺），则滴定过程中可用作指示剂．计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度．

下列装置所示的实验不能达到目的是（　　）

下列实验操作正确的是（　　）

下列实验目的不能实现的是（　　）