A是来自石油的基本化工原料．A是气态烃，B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物，相互转化关系如图所示．

（1）A分子的电子式是；C的结构简式是；D中官能团名称．
（2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是，属于取代反应的是（填序号）．
（3）写出下列反应的化学方程式：
②B→C：；
④B+D→G：；
⑤G→B+E：；
⑥A→F：．

化合物A（C₄H₁₀O）是一种有机溶剂．A可以发生以下变化：

（1）A、D分子中的官能团名称分别是、．
（2）A只有一种一氯取代物B．写出由A转化为B的化学方程式：．
（3）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F烃基上的一氯取代物有三种．F的结构简式是．
（4）A与化合物“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”．已知“HQ”（C₆H₆O₂）可以与三氯化铁溶液发生显色反应，且“HQ”的一硝基取代物只有一种，则“HQ”的结构简式为．

已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

已知：醛可氧化生成羧酸．回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A E
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
①、
②、
④、
（3）若想将B直接转化为D，可加入的物质为．

将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁．该现象说明（　　）

一定条件下，在一个容积为2L的密闭容器中加入0.8mol A₂气体和0.6mol B₂气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．下列说法不正确的是（　　）

已知短周期主族元素A、B在周期表中的相对位置如右图（稀有气体除外），则下列说法不正确的是（　　）

铝土矿的主要成分是Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质．
Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：

（1）试剂A是；
（2）向溶液a中通入过量的CO₂，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al₂O₃，该方案的缺点是．
Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
（3）写出电解的化学方程式．
Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
（4）①氧化铝高温还原法：Al₂O₃+C+ N₂ 

高温  .

AlN+CO（配平）
②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl₃+NH₃

电解  .

AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生产上更具优势．下列说法中，正确的是．
A．方法①中的 Al₂O₃、C、N₂结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多能量
B．方法①中的Al₂O₃和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物．

已知X、Y、Z、W四中元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素了，且原子序数一次增大，X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，Y 与X形成的分子中有3个共价键，z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：
（1）X、Z两种元素的元素符号：X、Z．
（2）由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为；形成A₂B₂型化合物中 含有离子键和共价键的化合物的电子式为；只含有共价键的化合物的电子式为．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为；X与W形成的化合物与水反应时，水是（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（4）用电子式表示W与Z形成的W₂Z化合物的过程：；
（5）Q与Z同主族，位于第4周期，其原子序数为．

下列叙述正确的是（　　）

X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系（部分物质未写全），则X、Y可能是（　　）
①C、CO  ②AlCl₂、Al（OH）₃  ③Fe、Fe（NO₃）₂  ④NaCO₃、NaHCO₃．