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有四瓶溶液:(NH
4
)
2
SO
4
、NH
4
Cl、Na
2
CO
3
、NaNO
3
,若仅使用一种试剂就能将它们区别开,该试剂是
A.
Ba(OH)
2
溶液
B.
NaOH溶液
C.
BaCl
2
溶液
D.
AgNO
3
溶液
将Mg、Cu组成的混合物26.4 g,投入到适量的稀硝酸中,固体完全溶解,收集到标准状况下的NO气体8.96 L,向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL,金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是
A.
32.8g
B.
46.8g
C.
53.6g
D.
63.8g
过量的锌粉跟100mL 6mol/L H
2
SO
4
反应,在一定温度下,为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是
A.
把锌粉改为锌粒
B.
水
C.
Na
2
CO
3
固体
D.
降低反应体系温度
将2.5g金属混合物的粉末跟足量的盐酸反应,生成2.24 L H
2
(标况),则此金属混合物可能是
A.
Mg和Al
B.
Al和Fe
C.
Fe和Zn
D.
Zn和Cu
下列热化学方程式中ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是
A.
H
2
(g) + 1/2O
2
(g) = H
2
O (g) ΔH=-241.8 kJ/mol
B.
CH
4
(g) + 2O
2
(g) = CO
2
(g) +2H
2
O(g) ΔH=-802.3kJ/mol
C.
2H
2
(g) + O
2
(g) = 2H
2
O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
D.
CO(g) + 1/2O
2
(g) = CO
2
(g) ΔH=-283kJ/mol
下列离子方程式书写正确的是
A.
过量的SO
2
通入NaOH溶液中:SO
2
+2OH
-
═SO
3
2-
+H
2
O
B.
Fe(NO
3
)
3
溶液中加入过量的HI溶液:2Fe
3+
+2I
-
═2Fe
2+
+I
2
C.
NaNO
2
溶液中加入酸性KMnO
4
溶液:2MnO
4
-
+5NO
2
-
+6H
+
═2Mn
2+
+5NO
3
-
+3H
2
O
D.
NaHCO
3
溶液中加入过量的Ba(OH)
2
溶液:2HCO
3
-
+Ba
2+
+2OH
-
═BaCO
3
↓+2H
2
O+CO
3
2-
下列变化属于化学变化的是
A.
活性炭使蓝墨水褪色
B.
用纯碱、石英、石灰石制成玻璃
C.
玻璃被打碎了
D.
玻璃中加入氧化亚铜成为有色玻璃
在3S+6KOH=2K
2
S+K
2
SO
3
+3H
2
O反应中,作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是
A.
1:2
B.
2:1
C.
1:3
D.
3:1
下列分离方法不合理的是
A.
从石油中得到汽油,可用蒸馏的方法
B.
提取溴水中的溴,可用加入乙醇萃取的方法
C.
只含有泥沙的粗盐,可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯
D.
除FeCl
2
溶液中的少量FeCl
3
,可用加入足量铁屑后再过滤的方法
下列微粒中能保持双氧水(H
2
O
2
)化学性质的是
A.
氢元素和氧元素
B.
氢原子和氧原子
C.
氢分子和氧分子
D.
双氧水分子
0
1208
1216
1222
1226
1232
1234
1238
1244
1246
1252
1258
1262
1264
1268
1274
1276
1282
1286
1288
1292
1294
1298
1300
1302
1303
1304
1306
1307
1308
1310
1312
1316
1318
1322
1324
1328
1334
1336
1342
1346
1348
1352
1358
1364
1366
1372
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