水泥工业和玻璃制造业都需要的一种原料是（　　）

某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺、K⁺．为确认溶液组成进行如下实验：（1）取上述溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；（2）取200mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量盐酸，有2.33g沉淀不溶；（3）向（2）所得滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（　　）

（1）将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Cl^-）  c（NH₄⁺）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后溶液呈，溶液中c（Cl^-）c（NH₄⁺）
（3）物质的量浓度相同的氨水和盐酸混合后，溶液中铵根离子和氯离子浓度相等，则混合后溶液呈，盐酸体积氨水体积．
（4）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性．求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常数．

在一个定容密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8mol?L^-1和5.4mol?L^-1，在一定的条件下反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8mol?L^-1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是（　　）

金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述中正确的是（已知氧化性：Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（　　）

为测定某氧化物（化学式为MO）中M是何种金属，做以下实验：称取该氧化物8.0g溶于适量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液．取该溶液50.0mL用惰性电极进行电解，当刚好电解完全时，电极析出M 1.28g．通过计算回答以下问题：
（1）M是什么金属？
（2）最初配制的溶液中，该金属离子物质的量浓度是多少？
（3）若50mL此电解液在电解后体积变为40mL，此时溶液的c（H⁺）是多少？

下列各组离子中，能在无色溶液中大量共存的是（　　）

下列各离子组可在同一无色溶液中大量共存的是（　　）

把48.5g锌铜合金投入足量盐酸中，恰好完全反应，得到0.5molH₂．试计算：
（1）该合金中锌的质量；（2）该合金中锌、铜的物质的量之比．

某烃A 0.2mol 在氧气中完全燃烧后，生成CO₂、H₂O各1.2mol．试回答下列问题：
（1）烃A的分子式为．
（2）若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为．
（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H₂加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，则烃A可能的结构简式有．其中分子中所有的碳原子都在同一个平面内的物质的系统命名的名称为．
（4）如该烃和溴化氢加成只能生成一种产物，则满足该要求的该烃有种．
（5）如该烃使溴水褪色分子组成含有两个甲基，则满足该要求的该烃有种．