化学实验
（1）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是．
a．氯化钠溶液       b．稀醋酸       c．稀硫酸        d．正己烷
（2）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出，目的是：．
实验室制备氯气的装置如图1．

（3）装置①中发生离子反应方程式：，
（4）①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO₂反应；②用87g MnO₂与足量浓盐酸反应．所得的氯气①②（填写＜、＞、=）
（5）上述装置不合理的是：（填写装置序号）
某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按如图2所示装置进行实验．
（6）装置A中发生反应的化学方程式为；
（7）装置B中反应的离子方程式为．

下列实验方案不能达到实验目的是（　　）

5.6g铁粉与一定量的硫磺混合，在空气中加热发生剧烈反应，冷却后用足量的盐酸溶解反应后的残留固体，产生了2．OL气体（标准状况），通过分析小于了应生成的气体量，其最可能原因是（　　）

下列叙述中不正确的是（　　）

如的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示甲、乙丙物质问的转化一步就能实现，则甲可能是（　　）
①Fe；   ②HNO₃；   ③Al；   ④Na₂O₂；    ⑤C．

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是（　　）
①AlCl₃、NaOH  ②C、O₂  ③Cl₂、Fe   ④S、O₂．

下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的稀硫酸	产生无色气体	Na2O2没有变质
B	向AgNO3溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag+与NH3．H2O能大量共存
C	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4震荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe2+＞I2
D	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	生成白色沉淀	溶液X中一定含有CO32-或HCO3-

A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（学科王部分产物已略去）

请回答下列问题：
（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为：．
（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则 ①C的化学式为；
②反应B+A→C的离子方程式为．
（3）若A为固态非金属单质，D是空气的主要成分之一．它们之间转化时能量变化如图a所示，请写出A和D反应生成气体C的热化学方程式：．
（4）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图2的图b或图c所示（注：不考虑D的溶解和水的挥发）．
①若图b符合事实，则D为（填化学式），此时图b中x7（选填“＜”或“=”或“＞”）．
②若图c符合事实，则其pH变化的原因是（用离子方程式表示）．

某课外活动小组通过实验探究某溶液的溶质可能由下列一种或几种离子构成：Ba²⁺、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、AlO₂^-、SO₃^2-、SO₄^2-．取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：
①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；
②向溶液甲中加入过量NH₄HCO₃溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；
③向溶液乙中加入过量Ba（OH）₂溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙．
④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同．
请回答下列问题：
（1）只根据实验①能得出的结论是；
（2）该溶液中肯定存在的离子有．可能含有．怎么用化学方法检验该离子的存在．（写出操作方法、现象、结论）
（3）向溶液甲中加入NH₄HCO₃溶液至过量，该过程中发生的离子方程式为：、．

A、B、C、D均为含硅的化合物，其中B的水溶液俗称水玻璃，其相互转化关系如图所示．
（1）如图方框内的四种物质中（填字母）是光导纤维的主要成分，能与其发生化学反应的酸是，反应方程式是
（2）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：
②B→D：
（3）在坩埚中将烧碱高温融化，下列坩埚中可选用的是
A、普通玻璃坩埚   B、石英玻璃坩埚
C、陶瓷坩埚       D、铁坩埚．