A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等．D元素原子半径是这五种元素中最大的．B、C、E三种元素在周期表中相对位置如图①，E能形成四种价态的含氧酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、C三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可做火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子．它们之间的转化关系如图②．

回答下列问题：
（1）从最高价氧化物对应水化物酸性的强弱角度判断，B、E两元素非金属性较强的元素是，X的分子构型为
（2）C、D两元素形成的化合物D₂C₂的电子式为，W的结构式为．
（3）X与Z反应生成M和Y的化学方程式为．
（4）W8空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．W8空气燃料电池放电时，正极反应式为．

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）

用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=?574kJ?mol?l
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=?1160kJ?mol?l
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol?l
写出CH₄（g）与NO₂（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（1）的热化学方程式．

已知有机物中一个碳原子上连有两个羟基时，易脱水形成碳氧双键；物质A→F有如图转化关系：

请回答下列问题：
（1）反应①②的反应类型分别为：、
（2）E中含有的官能团的名称是，C跟新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为：
（3）已知B的相对分子质量为162，其燃烧产物中n（CO₂）：n（H₂O）=2：1．则B的分子式为．
（4）F具有如下特点：①能跟FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生加聚反应．若F的苯环上的一氯代物只有两种，则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为：
（5）化合物G是F的同分异构体，它属于芳香族化合物，能发生银镜反应．则G可能具有种结构，写出其中两种的结构简式、．

某烃A的分子式为C₆H₁₂．回答下列问题：
（1）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种．
①A的结构简式为；
②链烃A与Br₂的CCl₄溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子．请写出由B制备D的化学方程式：；
（2）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为．
（3）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为．

已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂

催化剂

△

2CH₃COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图1所示．

回答下列问题：
（1）写出A的电子式．
（2）B、D分子中的官能团名称分别是、．
（3）写出下列反应的反应类型：①，②，④．
（4）写出下列反应的化学方程式：
①；
②；
④．
（5）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图2是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．
（Ⅰ）试剂a是，试剂b是；分离方法①是，分离方法②是，分离方法③是．
（Ⅱ）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是．
（Ⅲ）写出C→D 反应的化学方程式．

用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：
（1）乙烯的电子式，除去甲烷中得乙烯所用的试剂是（填序号）．
A．稀硫酸            B．溴的四氯化碳溶液
C．水               D．酸性高锰酸钾溶液
（2）由CH₂=CH₂制得有机物A的化学反应类型是；A与B合成丙烯酸乙酯的反应的类型是反应．
（3）已知 2CH₃CHO+O₂ 

催化剂

△

 2CH₃COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．

反应②的化学方程式为．工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是．

已知：A是石油裂解主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志．E是一种具有香味的液体乙酸乙酯，下列是有机物之间的转化关系：

（1）A、E的结构简式分别为、．
（2）A→B的反应类型为．
（3）C所含的官能团名称，鉴定它可用的试剂为．
（4）写出B→C的化学反应方程式：．
（5）在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯．其中饱和碳酸钠溶液的主要作用是．
（6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止．
（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是．

已知丙烯与氯化氢的反应原理如下：
主反应：CH₂=CHCH₃+HCl→CH₃CHClCH₃（主要产物）；
副反应：CH₂=CHCH₃+HCl→CH₂ClCH₂CH₃（副产物）
现有化合物A的分子式为C₄H₈，能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使高锰酸钾溶液褪色．1molA与1mol HCl作用可生成两种产物，其主产物B也可以从A的同分异构体C与HCl作用得到．C既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色．试写出A、B、C的结构简式．
A；B；C．

现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表：

元素	元素的性质、用途或原子结构信息
Q	原子核外有6个电子
R	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	气态氢化物的水溶液常用作肥料，呈弱碱性
Y	第三周期元素的简单阴离子中离子半径最小
Z	单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰

请根据表中信息回答下列问题：
（1）Q最简单的气态氢化物分子的空间构型为．
（2）R单质与X单质在雷电条件下反应产物为化合物（填“共价”或“离子”）．
（3）写出R与Z组成仅含离子键的化合物的化学式：．
（4）工业上用电解Y与Z形成化合物的水溶液制取Y单质，写出该反应的离子方程式：．
（5）在1.01×10⁵Pa、298K时，1.4g QR气体在1.6g R₂气体中完全燃烧，生成QR₂气体时放出14.15kJ热量，写出QR的燃烧热化学方程式：．