A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素．A元素可形成多种同素异形体，其中一种是自然界最硬的物质；B的原子半径在短周期主族元素中最大；C原子核外电子占据7个不同的原子轨道；D的单质在常温常压下是淡黄色固体．
（1）E在元素周期表中的位置；B的基态原子核外电子排布式为．
（2）A、D、E中电负性最大的是（填元素符号）；B、C两元素第一电离能较大的是（填元素符号）．
（3）A和D两元素非金属性较强的是（填元素符号），写出能证明该结论的一个事实依据．
（4）化合物AD₂分子中共有个α键和个π键，AD₂分子的空间构型是．
（5）C与E形成的化合物在常温下为白色固体，熔点为190℃，沸点为182.7℃，在177.8℃升华，推测此化合物为晶体．工业上制取上述无水化合物方法如下：C的氧化物与A、E的单质在高温条件下反应，已知每消耗12kgA的单质，过程中转移2×l0³mol e^-，写出相应反应的化学方程式：．

短周期主族元素X、Y、Z、W、M，在周期表中相对位置如下图，且它们原子序数依次增大，Y的气态氢化物溶于水显碱性．下列说法正确的是（　　）

四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8．B元素的原子最外层电子数等于C和D两元素的原子最外层电子数之和．A元素和C元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍．D是宇宙中含量最多的元素．
（1）下列说法正确的是
a．由C和D两种元素组成的一种气体是一种温室气体
b．A元素组成的单质能与强碱溶液反应
c．A、B、C、D四种元素不能组成离子化合物
d．含B元素的化合物是已知化合物中种类最多的
（2）写出化合物（BD₄）₂A的电子式．
（3）在E物质的一个分子里含有一个A原子，一个B原子，一个C原子和一个D原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式．E物质生成的钾盐或铵盐溶液常用检验（填写化学符号）．
（4）在F物质的一个分子里含有两个A原子、两个B原子和两个C原子．G物质的一个分子里含有两个B原子和两个C原子．F和G的某些化学性质和卤素十分接近，故称其为拟卤素或类卤素．请写出G与水的化学反应方程式：．

街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY₂的溶液作保湿剂．X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同．元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ₂型分子．
（1）m=，该保湿剂的化学式为
（2）写出Y在元素周期表中的位置，
（3）Z、W元素的名称为、．
（4）下列说法中正确的是．
A．XY₂和WZ₂都为离子化合物
B．XY₂中仅含离子键，WZ₂中仅含极性共价键
C．H₂Z比HY的稳定性强
D．X的阳离子比Y的阴离子半径大
（5）下列化学用语表达正确的是．
A．XY₂的电子式
B．WZ₂的结构式Z=W=Z
C．Y元素的单质与H₂Z水溶液反应的离子方程式为Y₂+Z^2-═2Y^-+Z↓
D．用电子式表示XY₂的形成过程为

（1）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ?mol^-1，H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）的△H=-285.8kJ?mol^-1，由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收kJ的热量．
（2）（3分）工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）
已知25℃时：
C（石墨）+O₂ （g）═CO₂（g）△H₁=-394 kJ?mol^-1
C（石墨）+

1

2

O₂ （g）═CO （g）△H₂=-111 kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂ （g）═H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1
试计算25℃时CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的反应热 kJ?mol^-1
（3）在25℃、101KPa时，时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热．在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO₂和液态水时放热29.713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为．

用氢氧化钠的标准溶液滴定待测酸的浓度时，用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液的颜色变化是（　　）

红丹（Pb₃O₄）是制造油漆的原料．测定某红丹样品中Pb₃O₄质量分数的步骤如下：
①称取0.1000g样品，用盐酸充分溶解并调节溶液至弱酸性；
②加入适当过量的K₂Cr₂O₇标准溶液充分反应，析出PbCrO₄沉淀：
2Pb²⁺+Cr₂O₇^2-+H₂O?2PbCrO₄↓+2H⁺
③过滤，沉淀用稀盐酸完全溶解后，再加入稍过量的KI，PbCrO₄最终转化为Cr³⁺；
④步骤③生成的I₂用0.1000mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴 定，至终点时消耗12.00mL该标准溶液．
（I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI）
（1）步骤①中，Pb元素全部转化为Pb²⁺，同时还有黄绿色气体产生，该过程中发生反应的离子方程式为．
（2）已知室温下K_sp（PbCrO₄）=2.8×10^-13，若要使步骤②中Pb²⁺完全沉淀为PbCrO ₄[使溶液中c（Pb²⁺）≤1.0×10^-5 mol?L^-1]，则溶液中c（Cr O₄^2-）≥．
（3）步骤④中选用的指示剂为．
（4）通过计算确定样品中Pb₃O₄的质量分数（写出计算过程）．

准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol/L NaOH溶液滴定（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：

	NaOH溶液起始读数	NaOH溶液终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.20mL	18.50mL

（1）根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为mol/L（精确到0.01）．
（2）锥形瓶用蒸留水洗涤后，水朱倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （顺“偏大”、“偏小”或“无偏”）．
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察．
A．滴定管内液面的变化       B．锥形瓶内溶液颜色的变化
（4）达到滴定终点的标志是．
（5）若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是（填序号）．
A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液
B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视
D．待测液中指示剂酚酞（为有机弱酸）加得太多
（6）如果准确移取25.00mL 0.20mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入甲基橙指示剂，然后用未知浓度的盐酸（装在酸式滴定管中）滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？（填“是”或“否”）

用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，下列操作导致所测的碱液浓度一定偏低的是（　　）

某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO₃浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO₃的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

实验 编号	温度 （℃）	大理石 规格	HNO3浓度（mol/L）	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究浓度对反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究   对反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和④探究   D对反应速率的影响
②	25	粗颗粒	A
③	B	粗颗粒	2.00
④	25	细颗粒	2.00

（2）实验①中CO₂质量随时间变化的关系如图1．计算实验①中70s-90s范围内用HNO₃表示的平均反应速率=（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）．
（3）该实验小组用如图2实验装置进行实验．
①除电子天平、干燥管、胶头滴管、秒表、玻璃棒、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的玻璃仪器还有
②干燥管中应放置的试剂是
A．碱石灰　B．无水CaCl₂固体C．P₂O₅    D．浓硫酸．