A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图①所示：

（1）写出B的结构简式；A中官能团的名称为．
（2）写出下列反应的化学方程式
反应①
反应④
（3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：
①a试管中的主要化学反应方程式为：反应类型是．
②b中Na₂CO₃的作用是．
③在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是．

2011年5月1日起，《中华人民共和国刑法修正案（八）》正式实施，醉酒驾驶作为危险驾驶罪被追究驾驶人刑事责任．醉酒驾驶的界定标准为：每百毫升血液中的酒精含量高于或等于80毫克，相当于3两低度白酒或者2瓶啤酒．乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烃．
回答下列问题：
（1）物质B的电子式：，C的结构简式：．
（2）写出下列化学反应方程式及反应类型（有机物用结构简式）：
反应①：，反应类型：．
反应②：，反应类型：．
反应③：，反应类型：．
反应④：，反应类型：．
（3）炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是
A．有盐类物质生成 B．有醇类物质生成
C．有酯类物质生成D．有酸类物质生成．

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三种元素原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层少4个；E元素原子次外层电子数比最外层多3个．
（1）写出下列元素的符号：A，E．
（2）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是．
（3）A元素的最高价氧化物的水化物与C元素的最高价氧化物反应的化学方程式是．

气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋的主要成分．A能发生以下转化．

（1）A结构简式；F结构简式；D中官能团名称．
（2）指出下列反应的反应类型①； ③
（3）写出下列反应的化学方程式
①，
②，
④．

分子式C₄H₈O₂的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B．将A氧化最终可得C，且B和C为同系物．若B可发生斐林反应，则原有机物的结构简式为（　　）

已知A、B、C、D、E五种有机化合物均为烷烃，请回答下列问题：
（1）若 A的分子中含有24个氢原子，则A的分子式为；
（2）若B的相对分子质量为100，B的分子主链上有5个碳原子，且分子中有3个甲基，则B的结构简式为：；
（3）若C的分子式为C₈H₁₈，且C的一元取代产物只有一种，则C的结构简式为；
（4）已知烯烃X的分子式为C₆H₁₂，该分子中所有碳原子在同一平面，X与氢气发生加成反应生成D，则D的分子式为，X的结构简式为．
（5）已知1molE在氧气中充分燃烧，消耗5mol氧气，写出E的结构简式．

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1．回答有关中和反应的问题．
（1）用0.1mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出热量．
（2）如图装置中缺少的仪器名称是碎泡沫塑料的作用
（3）若通过实验测定中和热的△H，其结果常常大于-57.3kJ?mol^-1，其原因可能是
（4）用相同浓度和体积的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

已知一定质量的硫与100mL某浓度的KOH溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3S+6KOH（浓）=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O，若被还原的硫元素为1.6g，求该KOH溶液的物质的量的浓度．（写出计算过程）

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	+6、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题（请用元素符号表示）：
（1）用电子式表示J和E的形成过程：
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是：
（3）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为．

取50.0mL K₂CO₃和K₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到12.18g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，并有气体放出．试计算：
（1）原混合溶液中c（K₂CO₃）=；c（K₂SO₄）=；
（2）产生的气体在标准状况下的体积为．