用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏） B．萃取C．过滤 D．蒸发结晶法  E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
（1）除去Ca（OH）₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒
（2）分离四氯化碳与水的混合物
（3）分离汽油和煤油
（4）分离碘水中的碘单质
（5）从氯化钠溶液中获得氯化钠固体．

有一包白色固体，可能是NaCl、K₂CO₃、Na₂SO₄、NaNO₃和BaCl₂中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成．
②在滤液中滴入几滴AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）通过上述实验现象分析：该白色固体中一定含有的物质为，可能含有的物质为，不可能含有的物质
（2）写出第①步发生的反应的离子方程式：．

某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如表所示，请回答：

检测次数	溶液中检测出的物质
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次检测结果中第次检测结果不正确．
（2）检测时，为了确定溶液中是否存在SO₄^2-和CO₃^2-：
第一，向溶液滴加溶液（填化学式），其目的是．第二，继续加入过量的该溶液，其目的是．
第三，再向溶液中加入溶液（填化学式），确定离子的存在，其离子反应方程式为．

Ⅰ、阅读、分析下列两个材料：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g?cm-3	溶解性
乙二醇C2H6O2	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O3	17.9	290	1.26	跟水、酒精以任意比互溶

根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项，）：
A．蒸馏法   B．萃取法   C．“溶解、结晶、过滤”的方法   D．分液法
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是
（3）用CCl₄提取溴水中的溴单质的最佳方法是
（4）分离汽油和水的最佳方法是
Ⅱ、鉴别四种溶液：NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NaCl、Na₂SO₄，若只用一种试剂，则该试剂可以是．（不能用焰色反应）

将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液．只用一种试剂就能加以区别，这种试剂是（　　）

海带中含有丰富的碘．为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（如图1）：

现有下列仪器，请按要求填写以下空白：
（1）其中适用于物质分离的仪器有（填名称）（如图2），使用前需要检验是否漏水的有填序号）（如图2）．
（2）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
A．烧杯    B．坩埚    C．表面皿    D．泥三角    E．酒精灯    F．干燥器
（3）步骤③除铁架台、烧杯外，还需用到的仪器有；
（4）步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是，上图2中还缺少的玻璃仪器是．
（5）步骤⑤中某学生选择用苯来提取碘的理由是．

四川省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的，为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图（用于沉淀的试剂稍过量）：
请回答：
（1）步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是，所需要的实验仪器和用品除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要．
（2）步骤③加入过量NaOH的目的是：
（3）步骤⑥需加入适量的（填试剂名称），所发生反应的离子方程式为：，
（4）步骤④主要发生两个化学反应，其离子方程式为：，
（5）含碘食盐往往加入KIO₃，为了检验实验中是否含KIO₃，可以用以下反应进行：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，写出该反应的离子方程式．

已知二元含氧酸H₂X易溶于水，向1.0mol?L^-1 的酸式盐NaHX中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红．下列说法错误的是（　　）

Na₂CO₃与NaHCO₃的混合物13.7g，与500mL的将盐酸恰好反应，生成气体的质量为6.6g，求该盐酸的物质的量浓度．

为确定某溶液的离子组成，进行实验：根据以上实验，以下对原溶液的推测正确的是（　　）
①测定溶液的pH值，溶液显碱性；
②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；
③在上述溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀；
④取上层清液继续滴加Ba（NO₃）₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀．