下列各组溶液不加任何试剂，只需要用试管和滴管两两互滴就能鉴别的是（　　）

氯仿（CHCl₃，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl₂，非电解质），化学方程式为：2CHCl₃+O₂═2COCl₂+2HCl．检验氯仿是否被氧化应选择的试剂是（　　）

配制250mL 0.1mol/L HCl溶液时，下列操作会使配得溶液的物质的量浓度偏大的是（　　）

某100mL溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均为0.1mol

阴离子	SO42-、NO2-、Cl-
阳离子	Fe2+、Fe3+、NH4-、Mg2+、Al2-

①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变
③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
试回答下列问题：
（1）原溶液中所含阳离子是（写离子符号），阴离子是
（2）若向原溶液中先加入少量盐酸，再滴入KSCN溶液，实验中所发生的离子方程式是、
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量是．

实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）容量瓶上需标有以下五项中的；A
①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示）；
①用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
②用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
③将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）配制时所需的主要实验仪器有
（4）下列操作对所配溶液浓度会造成什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①用纸称量NaOH固体．；
②向容量瓶加水定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不采取任何措施．；
③有少量NaOH溶液残留在烧杯内．；
④向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面．；
⑤配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．；
⑥称量NaOH时，砝码错放在左盘．．

（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

①；②；   ③；④；
（2）仪器①～④中，使用前必须检漏的．（填仪器序号）
（3）分离碘水中的碘应在（填装置序号）进行 和 操作．
（4）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸100mL．
①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需、、．
②所取浓硫酸的体积为mL．
③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是
A．用量筒取浓硫酸时俯视
B．将浓硫酸倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中
C．在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移
D．定容时仰视
E．颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线
④本实验最费时间的是将稀释后的硫酸冷却至室温，为节省时间，简单易行的加快稀硫酸冷却的方法是．

配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（　　）

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液．其操作可分解为如下几步：
a．移取20.00mL待测的NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
b．用标准盐酸溶液润洗滴定管2-3次
c．把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
d．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
f．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）．
（2）滴定终点时溶液的颜色变化是．
（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（4）若某次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则反应消耗盐酸的体积为 mL．
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定 次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.20	20.22
第二次	25.00	0.56	24.54
第三次	25.00	0.42	20.40

依据上表数据求得NaOH溶液的物质的量浓度为．

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容，请回答下列问题：
（1）配制90mLmol?L^-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为mL．
（2）可供选用的仪器有：①20mL量筒，②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶，⑥胶头滴管⑦玻璃棒配制过程中需用仪器的先后顺序是．
A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥
（3）对所配置的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于2mol?L^-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因．
A．．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
（4）在实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应；加真流水到刻度约1cm-2cm处应；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应；移液时不慎将少量液滴掉在容量瓶外面，应．