某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用碱式滴定管量取20.00mL NaOH溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；
B．用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管；
C．把滴定管用蒸馏水洗净；
D．用标准HCl溶液润洗酸式滴定管后，将标准HCl溶液注入酸式滴定管至距离刻度“O”以上2-3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面；
E．检查滴定管是否漏水；
F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2次；
G．把锥形瓶放在酸式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l
滴酸液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度．请回答下列问题：
（1）滴定操作的正确顺序是：（填字母）→C→→B→→→．
（2）G步操作中应在锥形瓶下边垫一张白纸的作用是．
（3）D步操作中液面应调节到．
（4）当观察到锥形瓶中，时，即可读数．若滴定前平视读数，滴定终点仰视读数，则由此计算得到的NaOH溶液浓度．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

利用某含铬废液[含较低浓度的Na₂Cr₂O₇、Fe₂（SO₄）₃]制备K₂Cr₂O₇．流程如下：
Ⅰ．用NaOH溶液调pH至3.6，产生红褐色沉淀，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入Na₂SO₃，一定操作后分离出Na₂SO₄；
Ⅲ．将分离出Na₂SO₄后的溶液调pH约为5，得到Cr（OH）₃沉淀；
Ⅳ．在KOH存在条件下，向Cr（OH）₃中加入足量H₂O₂溶液，得到黄色溶液；
Ⅴ．向黄色溶液中加入物质A后，溶液变为橙红色，一定操作后得到K₂Cr₂O₇固体；
Ⅵ．测定K₂Cr₂O₇固体的纯度．
已知：Cr₂O₇^2-（橙红色）+H₂O?2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺
（1）步骤Ⅰ中红褐色沉淀的化学式是．
（2）步骤Ⅱ中加入Na₂SO₃的目的是．
（3）步骤Ⅳ中反应的离子方程式是．
（4）步骤Ⅴ中加入的物质A可以是．（填序号）
a．KOH        b．K₂CO₃       c．H₂SO₄        d．SO₂
（5）步骤Ⅵ的操作是：取0.45g K₂Cr₂O₇产品配成溶液，酸化后滴入18.00mL 0.50mol/L的FeSO₄溶液，恰好使Cr₂O₇^2-完全转化为Cr³⁺．产品中K₂Cr₂O₇的纯度是．（注：K₂Cr₂O₇的摩尔质量为294g/mol）
（6）向橙红色的K₂Cr₂O₇溶液中，滴加Ba（NO₃）₂溶液，产生黄色沉淀，溶液pH减小．试推测黄色沉淀是，溶液pH变小的原因是．

MnO₂、KMnO₄等是中学化学中的常用试剂．请回答下列问题：
（1）MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂．若将MnO₂加入酸化的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，反应的离子方程式是．
（2）用MnO₂制KMnO₄的工艺流程如下

电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K₂MnO₄发生歧化而变成MnO₂和KMnO₄．
①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式，投料时必须满足n（KOH）：n（MnO₂）．
②阳极的电极反应为．
③B物质是（写化学式，下同），可以循环使用的物质是．
④钾离子交换膜的一种材料是聚丙烯酸钾（ ），聚丙烯酸钾单体的结构简式为．
⑤上述制得的KMnO₄产品0.165g，恰好与0.335g经硫酸酸化的Na₂C₂O₄反应完全，该KMnO₄的纯度是（精确到0.1%）．

Na₂SO₃是抗氧剂，在空气中由于易被氧化而变质．某同学为了证明Na₂SO₃有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na₂SO₃固体中取出少量溶于水，并滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色．
（1）写出碱性溶液中Br₂和Na₂SO₃反应的离子方程式．
（2）反应后的溶液应含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH^-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的实验报告，请填写该同学实验报告中未填完的部分．限选试剂：2mol?L^-1HCl；1mol?L^-1 H₂SO₄；l mol?L^-1BaCl₂；l mol?L^-1Ba（NO₃）₂；1mol?L^-1 KMnO₄、CCl₄；新制饱和氯水；品红溶液．

编号	实验操作	预期现象和结论
步骤①	取少量待测液加入试管中，加入过量的2mol?L-1盐酸，再滴加适量l mol?L-1BaCl2溶液．	有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-．
步骤②
步骤③

（3）该同学为了测定上述Na₂SO₃的纯度，现取10.00克试样配成250ml溶液．取出25.00ml所配溶液，用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至终点．重复操作三次，每次消耗0.1000mol/L KMnO₄溶液体积见下表．反应离子方程式为：2MnO₄^-+5SO₃^2-+6H⁺=2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O

序   号	所取Na2SO3溶液的体积	终点消耗KMnO4溶液的体积
1	25.00ml	20.02ml
2	25.00ml	21.80ml
3	25.00ml	19.98ml

①计算实验测得该晶体中Na₂SO₃的质量分数．
②下列操作会导致测定结果偏高的是
A．未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管    
B．滴定前锥形瓶未干燥
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡
D．不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．

标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，求：
（1）所得溶液中氯化氢的物质的量浓度？
（2）若将该盐酸稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？
（3）若将（2）的溶液取出250mL与足量的锌粒反应可以产生多少体积的氢气？（标准状况下）

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素名称：A，C；
（2）比较C、D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是（用化学式表示）．
（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：．

已知下列热化学方程式：①H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1
③C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1，
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是．
（2）H₂的燃烧热为；C的燃烧热为．
（3）燃烧10g H₂生成液态水，放出的热量为．
（4）又查得资料有下列热化学方程式：
⑤CH₃COOH（l）+2O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
写出由C（s）、H₂（g）和O₂（g）化合生成CH₃COOH（l）的热化学方程式．

实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na₂CO₃（无水）配成标准溶液进行滴定．具体操作是：称取w g无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定．
（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO₂溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH 4～5之间，则在中学学过的几种指示剂应选，当滴定溶液由色变成色且时，即表示达滴定终点．
（2）若所称取的Na₂CO₃不纯，测得盐酸的浓度就不准确．现设盐酸的准确浓度为c₁mol?L^-1，用不纯的Na₂CO₃标定测得盐酸为c₂mol?L^-1，在下述情况下，c₁，c₂的关系是：（空填＞、＜或=）
①当Na₂CO₃中含有NaCl时，c_lc₂；
②当Na₂CO₃中含有NaOH时，c_lc₂；
③当Na₂CO₃中含有Na₂CO₃?10H₂O时，c_lc₂．

下列离子方程式书写正确的是（　　）

下列电离方程式中，正确的是（　　）