烃的含氧衍生物A、B能发生如下转化：

已知A分子中C、H、O三种元素的原子个数比为1：1：1．实验表明A能使溴水褪色，1mol A与足量NaHCO₃溶液反应放出2mol CO₂．请回答：
（1）A分子所含官能团的名称是，A与氢溴酸反应只能得到一种产物，则A的结构简式是．
（2）B的分子式是，B与乙酸反应生成的酯结构简式是．
（3）B失去1分子水后能形成一种四元环状化合物C，C的结构简式是．
（4）写出与B含相同官能团的B的同分异构体结构简式．

下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为 ③能与水在一定条件下反应生成C
B	①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为
C	①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应； ③与E反应生成相对分子质量为88的酯
D	①相对分子质量比C少2；  ②能由C催化氧化得到
E	①由C、H、O三种元素组成；②其水溶液能使紫色石蕊试液变红

回答下列问题：
（1）A～E中，属于烃的是（填字母）．
（2）C催化氧化生成D的化学方程式为．反应类型为．
（3）有机物B具有的性质是（填序号）．
①无色无味的溶液；  ②有毒；   ③不溶于水；  ④密度比水大；
⑤能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色
（4）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是（用化学方程式说明）．

①1mol某链烃最多能和2mol HCl发生加成反应，生成1mol氯代烷；②1mol该氯代烷能和8mol Cl₂发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃．该链烃可能是（　　）

（1）某温度（T℃）时，水的K_W=10^-13，则该温度（填“大于”“小于”或“等于”）25℃，其理由是．将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H₂SO₄的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a：b=．
（2）已知25℃时0.1mol?L^-1醋酸溶液达到平衡（CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-）时的pH约为3，如果在此溶液中加入等体积的pH为5的盐酸，则电离平衡（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）；若向原醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）．

A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，D的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成D₂B或D₂B₂，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答．
（1）C在元素周期表中的位置是．
（2）D₂B的电子式是；AB₂的结构式是．
（3）B、D、E离子半径的由大到小的顺序为；（用离子符号回答）A、C、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为．（用化学式回答）
（4）A、B气态氢化物沸点高的是；（用化学式回答）原因．
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生以为，EB₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB₂时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为．

有原子序数逐渐增大的A、B、C、D、E、F六种主族元素，已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应且均能生成盐和水，D和E各有如下表的电子层结构，在一般情况下，B元素不能与A、C、D、E的单质反应．

元素	最外层电子数	次外层电子数
D	X	X+4
E	X+1	X+4

（1）写元素符号：A；C；F
（2）D、E的氢化物的稳定性比较（用分子式表示）：
（3）A与C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：．

X、Y、Z、M是原子序数递增的4种短周期元素．X、Y、M原子核外电子总数为32，常温下都可形成气体．Y原子最外层电子数是其K层电子数的3倍，X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应只生成一种物质甲，甲的水溶液显酸性．且Z与Y同族． 写出X原子结构示意图，M在元素周期表中的位置．

MgSO₄和MgSO₃组成的混合物中，S的质量分数为A%，则MgSO₄的质量分数为．

A、B、C、D、E都为短周期元素，A是所有元素中相对原子质量最小的；B的+2价阳离子和C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层排布；D在C的下一周期，可与B形成BD₂型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物的水化物为强酸．
（1）五种元素的元素符号：A、B、C、D、E．
（2）B的原子结构示意图为：；其在周期表中的位置是第周期，第主族．
（3）用电子式表示B与C形成化合物的过程：．

亚硫酸钠溶液蒸干灼烧后的产物是，反应的化学方程式是．