（1）根据氢元素最高正价最低负价的绝对值相等，有人提议把氢元素放在周期表中的ⅣA族．那么根据NaH的存在，又可把氢元素放在族．
（2）某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与足量氧气充分反应，可得6g化合物XO₂，则该元素在周期表中的位置是．
（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则
①Y、Z元素的气态氢化物的还原性＜（填化学式）．
②与Y元素同主族且相邻的元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为．

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）C离子的结构示意图为．D在周期表中位置．
（2）A、D两元素形成的化合物属（填“离子”或“共价”）化合物．
（3）写出E的电子式：．
（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：．

肉桂醛（C₉H₈O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用．肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃．

（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H₂加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是；
（2）反应A→B的化学方程式是；
（3）Z不能发生的反应类型是（填字母）；
a．取代反应
b．加聚反应
c．加成反应
d．消去反应
（4）Y与乙醇在一定条件下反应的化学方程式是；
（5）写出同时符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：．
①属于酯类  ②苯环上只有一个取代基  ③能发生银镜反应．

某芳香烃A，分子式为C₈H₁₀；某烃类衍生物X，分子式为C₁₅H₁₄O₃，能使FeCl₃溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基．在一定条件下各有机物间有如下转化关系：（无机物已略去，部分反应的条件未标明．）

（1）J中所含的含氧官能团的名称为．
（2）E与H发生反应的化学方程式是：；反应类型是．
（3）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是．
（4）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的J的同分异构体的结构简式．
①与FeCl₃溶液作用显紫色；
②与新制Cu（OH）₂悬浊液作用产生红色沉淀；
③苯环上的一卤代物有2种．

是工业上常用的硫化剂，实验室制备的方法有2种：
①CS₂+3Cl₂

111-140℃

CCl₄+S₂Cl₂；
②2S+Cl₂

95-100℃

S₂Cl₂
已知中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应（一部分硫元素价态升高，一部分降低）．反应涉及的几种物质的熔沸点如下：

物质	S	SC2	CCl4	S2Cl2
沸点/℃	445	47	77	137
熔点/℃	113	-109	-23	-77

实验室利用下列如图装置制备（部分夹持仪器已略去）：
回答下列问题：
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式
（2）实验中盐酸通常采用36.5%的浓溶液，不用稀盐酸的理由是
（3）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用．这种冷却装置可应用于下列高中化学中实验．
A．石油分馏  B．制备乙烯  C．制取乙酸乙酷  D．制取澳苯
（4）B装置中盛放的是，反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是，D中采用热水浴加热的原因是
（5）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行，再添加试剂．实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是
（6）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑蚀不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒人E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是 （用离子方程式表示）．

向20.00mL稀H₂SO₄中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示．下列判断正确的是（　　）

短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B元素单质的一种同素异形体是自然界中硬度最大的；D元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；E与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解F与D的化合物来制备F单质；工业上也常用A和C的单质合成一种原料气体M．
（1）画出E元素的原子结构示意图．D、E、F的简单离子半径由小到大的顺序（用离子符号表示）．
（2）检验气体M的常用方法是．
（3）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用F单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应式．
（4）化合物FC溶于强碱生成M和一种盐溶液，向该盐溶液中通入过量BD₂反应的离子方程式是．
（5）F和B形成的一种化合物中F的质量分数为75%，该化合物与水反应可以生成一种含氢的质量分数最大的烃，反应的化学方程式是．

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外电子数之和为17．请填空：
（1）Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：
（2）Y是，Z是，W是（填元素名称）
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数比为8﹕2﹕4﹕1，写出该化合物的化学式：．

A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒．它们都有10个电子．其结构特点如下表：

微粒代号	A	B	C	D	E	F	G
原子核数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核
电荷数（单位电荷）	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中，B的离子半径大于E的离子半径；D是极性键构成的4原子极性分子；C常用作F的检出（加热）．请填写以下空白：
（1）A微粒的结构示意图是．
（2）比较BC和EC₂的碱性强弱BCEC₂（填写＞、＜、=）．
（3）F与G反应的离子方程式．

四种主族元素的离子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-和_dR^m-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是（　　）
①a-b=m-n　        ②元素的原子序数a＞b＞c＞d
③元素非金属性Z＞R　 ④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y．