A、B、C、D是原子序数小于20的四种元素，已知A元素+1价的阳离子与B、D的阴离子具有相同的电子层结构，B元素最高正价与负价的绝对值之差等于6.1molC单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH₂，反应后C元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同．D元素原子的最外层电子数是C元素原子的最外层电子数的2倍．
试回答：
（1）A、B、C、D四种元素依次是（写出元素名称）．
（2）写出A、C两元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式．
（3）请用电子式表示化合物A₂D的形成过程：．

原子序数小于18的元素X，其基态原子L层中有3个未成对电子，则关于这种元素的说法中错误的是（　　）

A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A、D两原子的最外层电子数分别是内层电子总数的一半，B元素的最高价氧化物对应水化物与它的气态氢化物反应生成W，W是离子化合物，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D元素是植物生长的营养元素之一．试写出：
（1）A、B、C、D对应元素的名称：A、B、C、D；
（2）D元素在元素周期表中的位置为周期族，价电子排布式为；
（3）B、C两元素的第一电离能大小＜（用元素符号表示）；
（4）B、D元素气态氢化物的稳定性大小＜（用化学式表示）；
（5）B、C元素形成的B元素最高价化合物的化学式为；
（6）A元素的单质与水反应的化学方程式．

某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是（　　）

（1）在2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，
实验结果如图1所示（注：T₂＞T₁，均大于300℃）．
①温度为T₂时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为．
②通过分析图1，温度对反应CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）的影响可以概括为．
③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是（填字母）．
A．体系压强保持不变             
B．密闭容器中CO₂、H₂、CH₃OH（g）、H₂O（g）4种气体共存
C．CH₃OH与H₂物质的量之比为1：3          
D．每消耗1mol CO₂的同时生成3mol H₂
④已知H₂（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol^-1和-726.5kJ?mol^-1，写出由CO₂和H₂生成液态甲醇和液态水的热化学方程式：．
（2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．
①该反应的平衡常数表达式K=，250℃、0.5×10⁴ kPa下的平衡常数（填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×10⁴ kPa下的平衡常数．
②实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×10⁴ kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是．

在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈现中性，下列判断中一定正确的是（　　）

在常温下，将等体积的盐酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，则下列说法正确的是（　　）

下列有关说法正确的是（　　）

某有机物A是一种食品添加剂的增香原料，质谱图显示相对分子质量为166.0.1molA完全燃烧只生成生成0.9molCO₂和9gH₂O．
（1）A的分子式是．
（2）A有多种同分异构体，其中有一种B是芳香酸，且B可发生以下变化：
已知：与苯环直接相连的碳原子上有氢原子时才可能被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧酸．
①写出B的结构简式．
②写出D中官能团的名称．
反应②的反应类型为．
（3）写出反应①的化学方程式．
（4）写出符合下列四种要求D的同分异构体的结构简式
a．含有苯环  b．能发生银镜反应c．能与FeCl₃溶液发生反应   d．苯环上的一氯取代物只有两种．

有机化合物A～H有如下转化关系：

回答下列问题：
（1）有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1molA在催化剂作用下能与3mol H₂反应生成B，则A的结构简式是，由A生成B的反应类型是；
（2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是；
（3）芳香化合物E的分子式是C₈H₈Cl₂．E的苯环上的一溴取代物只有一种，E在NaOH溶液中可转变为F，F用酸性高锰酸钾溶液氧化生成G（C₈H₆O₄）.1molG与足量的NaHCO₃溶液反应可放出44.8LCO₂（标准状况），由此确定E的结构简式是；
（4）G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是．