某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0．下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（　　）

氯气是比较重要的化工原料，其可以制备一系列化合物，其中氯气也是种很活泼的非金属单质，
（1）氯气和铜丝的反应现象．
（2）漂白粉放置在空气中易变质而失效，其反应方程式为：、．工业制取漂白粉原理为（用化学方程式表示）：．

下列各组离子在强碱性水溶液中能够大量共存的是（　　）

相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应：X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）△H=-92.6kJ?mol^-1，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是（　　）

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
	X2	Y2	XY3
①	1	3	0	放热46.3kJ
②	0.8	2.4	0.4	放热Q kJ

如图曲线a表示放热反应 X（g）+Y（g）?Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关 系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）

下列说法错误的是（　　）

反应3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）

氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法，其合成原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．在密闭容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合发生上述反应，达到平衡：
（1）此时，N₂和H₂的浓度比是；N₂和H₂的转化率比是．
（2）若恒容下升高温度，则混合气体的相对分子质量；密度．（填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）若充入氩气，并保持压强不变，平衡将；（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，达到新平衡后，容器内温度（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

用铁片与50mL 1mol/L的硫酸反应制取H₂时，下列措施不能使氢气生成速率加大是（　　）

将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后测得C的浓度为0.6mol?L^-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?L^-1?s^-1   ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?L^-1?s^-1  ③2s时物质B的浓度为0.7mol?L^-1 ④在该条件下，再经2s后C的浓度为1.2mol?L^-1 其中正确的是（　　）