为测定空气中CO₂含量，做下述实验．

（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器．
①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒
A．①②⑤⑥B．②④⑤⑥⑦C．②①⑥⑦D．②④⑤⑥
（2）滴定操作时，眼睛注视．
（3）取上述Ba（OH）₂溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤．需过滤的原因是．
（4）由实验数据算出空气中CO₂的体积分数为．
（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响）．

工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu₂S）中Cu₂S的质量分数，设计了如图1装置．实验时按如下步骤操作：
A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性．
B．称取研细的辉铜矿样品1.000g．
C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中．
D．以每分钟1L的速率鼓入空气．
E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu₂S+O₂═SO₂+2Cu．
F．移取25.00ml含SO₂的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO₄标准溶液滴定至终点．按上述操作方法重复滴定2-3次．

试回答下列问题：
（1）装置①的作用是；装置②的作用是．
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO₂，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu₂S的质量分数是．

滴定 次数	待测溶液的 体积/mL	标准溶液的体积
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00	1.04	21.03
2	25.00	1.98	21.99
3	25.00	3.20	21.24

（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是（写一种即可）．
（5）已知在常温下FeS的 Ksp=6.25×10^-18，H₂S 饱和溶液中c（H⁺）与c（S^2-）之间存在如下关系：c²（H⁺）?c（S^2-）=1.0×10^-22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe²⁺）为1mol/L，应调节溶液的c（H⁺）为．
（6）某人设想以图2所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO₂的电极的电极反应式．

硫代硫酸钠是一种常见的化工原料．将SO₂通入按一定比例配成的Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液中，便可得到Na₂S₂O₃并生成CO₂，其制备反应方程式为：
（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是．
（2）用该方法获得的Na₂S₂O₃?5H2O晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水）．
【提出假设】
假设1：晶体中只含Na₂CO₃杂质
假设2：晶体中只含Na₂S杂质
假设3：
【查阅资料】①SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O
②Na₂S₂O₃在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═S↓+SO₂+Na₂SO₄+H₂O
③CuSO₄+H₂S═CuS↓（黑色）+H₂SO₄
【判断与思考】
某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H₂SO₄，并将产生的气体通入CuSO₄溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立．你认为其结论是否合理？（填“合理”或“不合理”）并说明理由：
【设计方案进行实验】
基于晶体中含有Na₂CO₃杂质，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选）．限选实验试剂：3mol?L^-1 H₂SO₄、1mol?L^-1 NaOH、酸性KMnO₄溶液、饱和NaHCO₃溶液、品红溶液、澄清石灰水

实验方案	现象及结论
取适量晶体于烧瓶中，加入足量3mol?L-1H2SO4，塞上带导气管的橡皮塞，将产生的气体导出并依次通过盛有   的洗气瓶．	则晶体中含Na2CO3杂质．

【问题讨论】
（3）已知：2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol?L^-1的碘水进行多次取样滴定，测得Na₂S₂O₃?5H₂O的含量约为102%．若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是．（写一个）

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验：
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是．
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定：
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：．
（4）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是．
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体     
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为．

Ⅰ．已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应生成可溶性的多硫化物（如Na₂S_n）．请回答下列问题：
（1）多硫化物溶于水的电离方程式为；若n=3，
写出该多硫化物的电子式．
（2）在浓Na₂S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现生成沉淀物，其原因是（只要求写出反应的离子方程式，下同）；．
（3）在足量氯水中，滴入少量Na₂S溶液，经振荡，也未发现生成沉淀物，若再加用盐酸酸化的BaCl₂溶液，即可产生白色沉淀，其原因是．
Ⅱ．在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程可表示如下：①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O
②H₂O₂+I₂=2HIO     
③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O
（4）H₂O₂在反应③中的作用是（填正确选项的标号）．
A．氧化剂   B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂      D．不是氧化剂也不是还原剂
（5）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为（选填“对”或“不对”），其理由．
（6）上述反应说明H₂O₂、I₂、HIO氧化性从强到弱的顺序是．

在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ?mol^-1表示．请认真观察如图，然后回答问题．
（1）图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=（用含E₁、E₂的代数式表示）．
（2）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能，因此反应速率，你认为改变的条件是：．
（3）已知常温下拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为：．

在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a．下列说法正确的是（　　）

Ⅰ．实验室可利用下列步骤通过“化学放大”来测定极稀的碘化物溶液中I^-的浓度：
①在中性或弱酸性溶液中，用溴将试样中的I^-完全氧化，生成溴化物和碘酸盐，再煮沸以除去过量的Br₂；
②将所得溶液冷却至室温，加入足量的KI溶液和稀硫酸，充分反应后加入CCl₄足量（假设作用完全），再用仪器A将油层分出；
③油层用肼（H₂N-NH₂）的水溶液将CCl₄中的I₂还原为I^-，N₂H₄+2I₂=4I^-+N₂+4H⁺并进入水溶液中；
④水溶液按①法处理；
⑤将④所得溶液冷却后加入适量KI溶液并用H₂SO₄酸化；
⑥将⑤所得到溶液取一定量用Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，得出本步骤后溶液中I^-的浓度，以此求出原稀溶液中I^-浓度，滴定时的反应为：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI．试回答：
（1）仪器A的名称．
（2）经过上述放大后，溶液中I^-浓度放大为原溶液中I^-浓度的倍（设前后溶液体积相等）
（3）写出离子方程式：
步骤①；
步骤⑤．
Ag⁺浓度为0.100mol?L^-1的溶液5mL，加入等物质的量的某碱金属盐，充分反应后生成卤化物沉淀，经过滤、洗涤后在200W灯泡下烘干，得到1.297×10^-2g固体．
Ⅱ．（4）如果卤化物沉淀为AgX，则其物质的量为mol，根据数据分析上述沉淀是否为AgX沉淀：（填“是”或“不是”）；若为AgX沉淀，则它的化学式为（若不为AgX沉淀，则此空不填）．
（5）如果卤化物沉淀为碱金属卤化物，其摩尔质量为（计算结果保留整数），根据分析，它的化学式为．

无机化学命名委员会（国际组织）在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族 及族号取消，由左到右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法中错误的是（　　）

A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大．A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D₂C、D₂C₂两种离子化合物．填写下列空白：
（1）写出上述五种元素的元素符号：A，B，C，D，E．
（2）写出D₂C₂的电子式．
（3）用电子式表示AC₂化合物的形成过程．