要除去二氧化碳气体中所混有的少量的盐酸气体最好的方法是．

下列几种试剂不能把等物质的量浓度的Na₂CO₃，NaHCO₃鉴别开的是（　　）

在97.8g水中加入0.1moL Na使之完全反应，求所得溶液溶质的质量．

现在镁铝铜合金6g，加入过量的盐酸中标况下放出氢气5.6L，反应后滤得沉淀0.9g．若将此合金放入过量的烧碱溶液中，在标况下，能产生氢气．

将0.3mol氯化铝和11.1g氯化钙组成的混合物溶于水配成200ml溶液，此溶液中Cl^-的物质的量浓度是多少？Cl^-的质量是多少？

VmLAl₂（SO₄）₃溶液中含Al^3-ag，取

V

10

mL溶液加水稀释到10VmL，则稀释后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是（　　）

（1）如图是某溶液稀释过程中，溶液的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析得出a 值等于．
（2）在金属活动性顺序里，位于氢后面的金属Cu，在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应，但可以与稀硝酸反应，其化学方程式为：3Cu+8HN0₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O在1.92g Cu中加入100mL稀HNO₃溶液，如恰好完全反应，计算生成NO在标准状况下的体积和反应前稀HNO₃溶液中溶质的物质的量浓度？（请写出计算过程）．

W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素．Y和W的最外层电子数相等．Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍．由此可知：
（1）写出元素名称：W为，X为，Y为，Z为．
（2）X₂的电子式为，W₂X₂的结构式为．
（3）由Y、X、W组成的物质的电子式为，它是有键和键组成的化合物．
（4）W₂Z和W₂X相比：沸点更高的是（填化学式），原因是；稳定性更强的是（填化学式），原因是．

在标准状态下，将1.40g N₂、1.60g O₂、4.00g Ar混合，该混合物气体体积是，该混合气体平均摩尔质量是．

短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X₂Z、X₂Z₂、W₂Z、W₂Z₂，Q的单质是常见的半导体材料．请回答：
（1）用电子式表示出X₂Z的形成过程是．
（2）W₂Z₂与X₂Z反应的化学方程式是．
（3）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族．能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是．