X.Y.Z.W为四种短周期主族元素．其中X.Z同族.Y.Z同周期.W与X.Y既不同族也不同周期,X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价的代数和为6．下列说法正确的是( ) ——青夏教育精英家教网—

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl₂）/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列说法正确的是（　　）

A、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl₂）=0.22 mol?L^-1，则反应的△H＜0

B、若在2 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器进行该反应，化学平衡常数不变

C、保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 molCOCl₂、0.60 molCl₂和0.60 molCO，反应达到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）

D、保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 molCl₂和0.8 molCO，达到平衡时，Cl₂的转化率小于60%

E、2s内，该反应的平均速率为v（COCl₂）=0.175mol?L^-1?s^-1

镧系元素的水合氯化物LnCl₃?nH₂O，加热脱水时易发生分解，为了制无水LnCl₃，可采用的措施是（　　）

汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气是保护环境的首要任务．
（1）汽车内燃机工作时发生反应：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一． t℃时，向 2L密闭容器中充入3mol N₂和4mol O₂，在10min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量浓度是2mol．L^-1．
①10min内该反应的平均速率υ（NO）=

；在t℃时，该反应的平衡常数K=

．
②反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是

（填序号）．
a．混合气体的密度　　　　　
b．混合气体NO的质量分数
c．混合气体平均摩尔质量　　　　　
d．N₂的转化率
（2）H₂或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1
则H₂（g）与NO（g）反应生成N₂（g）和H₂O（l）的热化学方程式是

．
（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
①该反应的△H

0（填“＞”或“＜”）．
②该反应在

（填：高温下、低温下、任何温度下）自发．
③若催化剂的表面积S₁＞S₂，在右图中画出c（NO）在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线．

下列物质的用途与其化学性质相关的是（　　）

将0.2mol?L^-1的偏铝酸钠溶液和0.4mol?L^-1的盐酸等体积混合，混合液中离子浓度由大到小的顺序是（　　）

A、[Cl^-]＞[Al³⁺]＞[Na⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]

B、[Cl^-]＞[Na⁺]＞[Al³⁺]＞[H⁺]＞[OH^-]

C、[Cl^-]＞[Al³⁺]＞[Na⁺]＞[OH^-]＞[H⁺]

D、[Na⁺]＞[Cl^-]＞[Al³⁺]＞[OH^-]=[H⁺]

甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量”的实验．
（1）甲组：沉淀分析法：把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl₂，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量．确定CaCl₂溶液是否过量的方法是

洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是

．
（2）乙组：气体分析法：把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，为减小CO₂的溶解，B中溶液应是

，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是

．
（3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na₂CO₃的含量．
方法：

；试剂：

．用到的玻璃仪器：

（至少2件）．

已知M和R是两种常见的金属单质，其中M为红色．它们在一定条件下有如下转化关系，Q为蓝色沉淀．

请根据上述框图回答有关问题：
（1）元素R位于周期表中的第

周期

族．
（2）上述转化关系中，属于非氧化还原反应的是

（填序号）．
（3）反应⑥对应的离子方程式：

．
（4）今有一包M和R混合粉末，为确定其组成，现提供4mol?L^-1的FeCl₃溶液（其它用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：

组别	①	②	③	④
V[FeCl₃（aq）]/mL	100	100	100	100
混合粉末质量/g	6	13.2	24	36
反应后剩余固体质量/g	0	1.28	12.8	24.8

由②组数据计算可知，原混合粉末中n（R）：n（M）=

；第①组溶液反应后，溶液中c（Fe³⁺）=

mol?L^-1．

（1）常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号	氨水物质的量浓度（mol?L^-1）	盐酸物质的量浓度（mol?L^-1）	混合溶液pH
①	0.1	0.1	pH=5
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＞7

请回答：从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c（H⁺）=

mol?L^-1；从第②组情况表明，c

0.2mol?L^-1（填“＞”“＜”或“=”）；
从第③组情况分析可知，混合溶液中c（NH₄⁺）

c（NH₃?H₂O）（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）写出以下四组溶液NH₄⁺浓度由大到小的顺序

（填选项编号）．
A.0.1mol?L^-1NH₄Cl
B.0.1mol?L^-1NH₄Cl和0.1mol?L^-1NH₃?H₂O
C.0.1mol?L^-1NH₃?H₂O
D.0.1mol?L^-1NH₄Cl和0.1mol?L^-1HCl
（3）在25℃下，将amol?L^-1的NaCN溶液与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a

0.01（填“＞”“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=

．

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