下列有关的计算分析不正确的是（　　）

下列叙述错误的是（　　）

A	B	C	D
闪电时会发生反应： N2+O2  放电  .   2NO	利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体	蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性	加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高

铜金合金用途广泛，而且Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等．金稳定性强，常作为首饰．请回答以下问题：
（1）CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为；
（2）CuSO₄粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是；SO₄^2-中S原子的杂化轨道类型是；
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为；一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为；该晶体中，原子之间的作用力是；若该晶体的晶胞边长为a nm，则合金的密度为g/cm³（N_A约为6.02×10²³，请写出计算过程）
（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为．

向1.0mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0mol/L的乙溶液至过量，产生Al（OH）₃沉淀的质量（用y轴表示）与所加入乙溶液的体积（用x轴表示）的关系如图所示．符合图中关系的是下列各组溶液中的（　　）

	A	B	C	D
甲	AlCl3	NaOH	NaAlO2	AlCl3
乙	NaOH	AlCl3	HCl	NH3?H2O

化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）

Na₂SiO₃中硅是价，其用途是，能与哪些物质反应？

元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

（1）若①～⑩分别代表十种常见元素，则⑩代表的元素是常见元素周期表中处于第周期，第族，⑨的基态原子价电子排布式为．
（2）⑤、⑥、⑦、⑩四种元素的气态氢化物稳定性最大的是（填化学式），单质熔点最高的是（填单质名称）．⑨的单质具有良好的导电性，是因为其晶体中存在．

某有机物A的相对分子质量是乙烷的2倍，取有机物A 6g完全燃烧后，生成8.8g CO₂和3.6g 水，此化合物即可与金属钠反应，又可与氢氧化钠和碳酸钠溶液反应，计算该有机物的化学式，写出结构简式．

在Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O反应中（　　）

金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染．六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积．
（1）工业上处理酸性含Cr₂O₇^2-废水的方法如下：
①向含Cr₂O₇^2-的酸性废水中加入FeSO₄溶液，使Cr₂O₇^2-全部转化为Cr³⁺．写出该反应的离子方程式：．
②调节溶液的pH，使Cr³⁺完全沉淀．实验室粗略测定溶液pH的方法为；25℃，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr³⁺的物质的量浓度为mol/L．（已知25℃时，Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31）
（2）铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr₂O₇^2-和Cr³⁺的酸性废水，向其中加入足量的（NH₄）₂S₂O₈溶液将Cr³⁺氧化成Cr₂O₇^2-，煮沸除去过量的（NH₄）₂S₂O₈；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol/L的Na₂S₂O₃标准溶液，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．
计算废水中铬元素总浓度（单位：mg?L^-1，写出计算过程）．
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr³⁺+3S₂O₈^2-+7H₂O═Cr₂O₇^2-+6SO₄^2-+14H⁺
②Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
③I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-．