下列实验设计能达到相应实验目的是（　　）

选项	A	B	C	D
实验目的	实验室制取氨气	用图示的方法能检查此装置的气密性	证明硫的非金属性比硅强	证明非金属性Cl＞C＞Si
装置及药品

在100mL AlCl₃溶液中逐滴加入KOH溶液，当KOH溶液的体积为30mL和70mL时，所得沉淀质量相等，则原AlCl₃溶液和KOH溶液的物质的量浓度之比为（　　）

A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p电子数是s电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．回答下列问题：
（1）A是，B是，E是．（用元素符号填空）
（2）写出C元素基态原子的电子排布式．
（3）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型．
（4）元素B与D的电负性的大小关系是（用元素符号填空，下同），C与E的第一电离能的大小关系是．
（5）E位于周期表的第周期，第族；其原子结构示意图为．

配平反应Mg+HNO₃=Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+H₂O中的离子方程式．

在元素周期表的前四周期中，有A、B、C、D四种元素．它们的原子序数依次增大，A元素原子有三个未成对电子；B元素原子次外层有8个电子，1mol B单质与足量盐酸反应可生成1mol的氢气；B单质不易与冷水反应．C元素的正三价离子的d轨道是半充满的．D元素易成负一价离子．
（1）A元素位于第周期族，A的最高价氧化物分子式为，对应水化物分子式为．
（2）B单质在A单质中燃烧的化学方程式为：
（3）C²⁺的电子排布式为
（4）四种元素中电负性最大的元素是，第一电离能最小的元素是．

下列关于氯化氢和盐酸的叙述中正确的是（　　）

如图所示的是25℃时，Fe（OH）₃、Cu（OH）₂、Co（OH）₂等物质在不同pH下的溶解性（c为溶液中阳离子的物质的量浓度）．
（1）25℃时，Ksp[Cu（OH）₂]、Ksp[Fe（OH）₃]、Ksp[Co（OH）₂]由小到大的顺序为，Ksp[Cu（OH）₂]=．
（2）若要出去CuCl₂溶液中少量Fe³⁺，应控制溶液的pH（填字母）．
A．＜1    B．≈4    C．＞6
（3）pH=3时，溶液中铜元素的主要存在形式是．

一定温度下，在固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应2A（g）+B（g）=3C（g），达到平衡后，C的体积分数为C%，在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时，C的体积分数也为C%的是（　　）

含1mol氯化铁和1mol氯化铜的混合溶液中，加入56g铁粉，会生成克铜．

将铁铝矾[Al₂Fe（SO₄）₄?xH₂O]溶于水中，得到浅绿色溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）