某有机物完全燃烧，只生成二氧化碳和水，元素分析结果为C%=62.1%，H%=10.3%，对该物质进行质谱分析，在所得的质谱图中有质荷比分别的27、29、31、44、50、58六条线，右图是该物质的核磁共振氢谱，并且峰面积比分别为1：2：3，根据上述信息，完成下列问题：
（1）通过计算确定该物质的分子式
（2）推测其结构，写出该物质的结构简式．

有原子序数依次增大的A，B，C，D，E五中短周期元素，它们可以两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中 各元素原 子个数比	A：C= 1：1	B：C= 1：2	D：E= 1：3	B：E= 1：4

其中A，B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个，在周期表中C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E则位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30
（1）D和E同属第周期元素．推断依据是．
（2）根据题目提供的条件，推断E在周期表中的族序数所必要的条件是；
（3）向甲的水溶液中加入MnO₂，反应的化学方程式：；
（4）化合物乙的电子式为；用电子式表示化合物丁的形成过程．
（5）向100ml 0.2mol/L的丙溶液中加入同体积的NaOH溶液，充分反应后产生了0.78g沉淀，则此NaOH溶液的物质的量浓度可能为．

在1L 0.001mol/L的H₂SO₄溶液中加入0.01mol/L?1L BaCl₂溶液，有沉淀生成．问：
（1）沉淀生成后溶液中的c（SO₄^2-）是多少？（K_sp=1.08×10^-10）
（2）沉淀生成后溶液中的pH？

现有A、B、C、D、E、F六种物质或粒子，其中A、B、C、D都具有如图所示的结构或结构单元（图中正四面体以外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）．
A、B的晶体类型相同．单质A的同素异形体能与B物质发生置换反应．C、D、E、F含有相等的电子数，且D是阳离子，D与F的组成元素相同．C、E、F的晶体类型相同，由E构成的物质常温下呈液态．
（1）A、B的晶体类型；写出单质A的同素异形体与B物质发生置换反应的化学方程式．
（2）上述六种物质或粒子中互为等电子体的是（写出化学式）．
（3）F分子的电子式；  工业合成1mol F释放46.1KJ 的热量，写出该反应的热化学方程式．

有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe₂O₃、Cu₂O、SiO₂、Fe₃O₄中的一种或几种．研究小组通过实验确定样品的成分．
查阅资料知：
①Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O；
②部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：

物质	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀的pH	1.8	6.3	5.2
完全沉淀的pH	3.0	8.3	6.7

注：金属离子的起始浓度为0.1mol?L^-1
实验步骤：
Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；
Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；
Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；
Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀．
请回答下列问题．
（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为．
（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是．
（3）溶液C中除H⁺、Cu²⁺外一定还含有的阳离子是；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是．
（4）Ⅳ中加NaClO的目的是．
（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为；若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重 g．
（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1：；组合2：；（用化学式表示）

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B元素的氢化物与其最高价氧化物水化物化合生成一种盐，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．请回答下列问题：
（1）F的元素对应简单离子的离子结构示意图，E元素的周期表位置，甲的电子式为．
（2）A、B、C三种元素所形成离子化合物的化学式．
（3）A、B、C三种元素中任意两种均可形成化合物，常温状态下，其中一种液态化合物和另一种有颜色的气体化合物可以发生反应，写出该反应的化学方程式．

现有（NH₄）SO₄和NH₄NO₃的混合溶液，向该混合溶液中加入Ba（ OH）₂溶液，并加热使之充分反应，直至Ba（ OH）₂溶液过量．加入Ba（ OH）₂溶液的体积与产生沉淀的质量和放出NH₃的体积（标准状况下）的关系如图，曲线a代表沉淀的质量变化，曲线b代表NH₃的体积变化（假设NH₃全部放出）．

（1）混合溶液中NH₄⁺的物质的量为mol．
（2）混合溶液中NO₃^-的物质的量为mol．
（3）当加入Ba（ OH）₂溶液的体积在100-200mL范围内，发生反应的离子方程式为．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是 乙物质的电子式是；
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是；（用元素符号填写）
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是；
（4）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为．

原子序数小于36的X、Y、Z、M、N、W六种元素，原子序数依次增大．已知X是迄今为止形成化合物最多的元素．Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4．M元素的常见氧化物有两种，其中一种常温下为气体，且是主要的大气污染物．Z、M、N 同周期，M^2-、N^-、Z⁺离子半径逐渐减小．W是第Ⅷ族元素中原子序数最小的元素．据此回答：
（1）写出N在周期表中的位置：，化学键X-N的类型：（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键）；
（2）用电子式表示Z与M形成化合物的过程；
（3）X、Y、M的电负性由小到大的顺序是；N₃^-与X、Y形成的一种化合物互为等电子体，则N₃^-的空间构型为；（N₃^-为氮的一种阴离子）
（4）如图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：．

X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）：
（2）X与Y形成的相对分子质量最小的化合物的结构式：
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A

C

D

B（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
写出C的结构式；D的电子式；
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为，B的化学式为，由A转化为B的离子方程式．
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，则A是，B是．