将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂ 2.8L（标准状况），原混合物的质量一定不可能是（　　）

常温下，相同物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（　　）

已知NaH和H₂O反应生成H₂和NaOH，反应中1mol NaH（　　）

将a mL NO，b mL NO₂和c mL O₂混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a：b：c不可能是（　　）

茶是我国人民喜爱的饮品．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素．
查阅部分资料：草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]属于弱电解质；草酸钙（CaC₂O₄）难溶于水；Ca²⁺、A1³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca（OH）₂：pH≥13；A1（OH）₃：pH≥5.5；Fe（OH）₃：pH≥4.1．试根据上述过程及信息填空：

试根据上述过程及信息填空：
（1）步骤②加盐酸的作用是
（2）写出检验Ca²⁺的离子方程式
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式
（4）写出步骤⑧用A试剂生成血红色溶液的离子方程式
（5）步骤⑨的作用是
（6）猜测步骤⑩的目的是．

表面被部分氧化成过氧化钠的一小块钠，质量为2.48g，放入足量水中，收集所产生的气体，点燃该气体，气体恰好完全反应，求原钠块中过氧化钠g．

测某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样的质量分数．
方法一：利用下图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

	读数次数	质量（g）
锥形瓶+水+试样	第1次	192.214
	第2次	192.164
	第3次	192.028
	第4次	192.010
	第5次	192.010

（1）写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式
（2）该试样中过氧化钠的质量分数为（保留3位有效数字）
不必作第6次读数的原因是
方法二：测定上述样品（1.560g）中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

（3）操作Ⅱ的名称是
（4）需直接测定的物理量是
（5）测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要、（固定、夹持仪器除外）
（6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果
（填偏大、偏小或不变）．
方法三：请从下图中选用适当仪器测定混合物中Na₂O₂的质量分数，要求操作简单．除待测试样外，限选试剂：CaCO₃固体，6mol/L盐酸和蒸馏水

（7）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）．

将一定质量的锌片放入500mL CuSO₄溶液中，二者恰好完全反应，待充分反应后取出锌片，洗净后称量，发现锌片比原来减轻了0.5g，则该CuSO₄溶液的物质的量浓度为．

现有三种常见元素的性质或结构如下表

X	与Al同周期，金属性最强
Y	与Al同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍
Z	常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体
W	单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色

（1）X元素的名称，请写出X元素最高价氧化物所对应水化物的化学式；
（2）Y的原子结构示意图；
（3）W在周期表中的位置；
（4）判断非金属性ZW（填“＞”或“＜”），请用一个离子方程式进行说明：．

短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素，原子半径X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等．下列说法不正确的是（　　）