有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H₂X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y₂X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子．试回答：
（1）写出各元素符号：X、Y、Z．
（2）X离子的结构示意图为．X与Y形成的离子化合物的电子式为，Z和氢形成的化合物的电子式为．
（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为，生成物与水反应的化学方程式为．

填写下列空白：
（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：．
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族．
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行．
（4）所含元素超过18种的周期是第周期．
（5）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B^2-的结构示意图为：
请回答下列问题：
①写出A、B两种元素的符号：A，B．
②B在周期表中位置．

X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
请回答下列问题：
（1）M固体的晶体类型是，M中所含化学键有：．
（2）YO₂分子的立体构型名称为：；G分子中X原子的杂化轨道的类型是．
（3）J的水溶液跟AgNO₃溶液反应的化学方程式为：．
（4）R的一种含氧酸根RO₄^2-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是．

己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与N同主族，且与W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
（1）YW₂的电子式；V原子的结构示意图；Z的氢化物结构式为；写出U元素在周期表中的位置N₂W₂中含有的化学键的种类．
（2）从化合价升降的角度推测UW₂与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是．
（3）N₂W₂与H₂O反应的化学方程式是．
（4）UW₂与NaOH溶液反应的离子方程式是．

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素的原子半径最小，Z元素和X元素在一定条件下能形成XZ，Y和W的原子序数相差8，W和Y可形成两种常见的气态化合物．下列叙述正确的是（　　）

A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成．请回答下列问题：
（1）写出F的元素名称，元素B在周期表中的位置．
（2）判断C、D、E原子半径的大小顺序，比较B和E的气态氢化物的稳定性大小．
（3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．
（4）由A、B、C、E四种元素共同构成的两种化合物在溶液中相互间可发生化学反应，试写出该反应的离子方程式．

亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂．已知饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO₂?3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时分解成NaClO₃和NaCl．利用如图所示装置制备亚氯酸钠．
完成下列填空：
（1）仪器a的名称是．
（2）装置②中产生ClO₂的化学方程式为；装置③的作用是．
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：
①减压，55℃蒸发结晶；②；③；④低于60℃干燥，得到成品．
（4）ClO₂处理水时被还原成Cl^-，不生成有机氯代物等有害物质．工业上可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO₂，反应如下：5NaClO₂+4HCl═4ClO₂↑+5NaCl+2H₂O
该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是，生成0.2mol ClO₂转移电子的物质的量为mol．
（5）ClO₂对污水中Fe²⁺、Mn²⁺、S^2-和CN^-等有明显的去除效果．现用ClO₂将CN^-氧化，只生成两种无毒气体．某污水中含CN^-a mg/L，处理100m³这种污水，至少需要ClO₂mol．

短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素是第二周期中原子半径最小的元素，C^2-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子．
（1）B元素的符号是．
（2）画出D原子和C^2-的结构示意图．
（3）将B元素形成的单质通入水中反应的化学方程式为，B、C、D三种元素形成的氢化物中稳定性最强的是，最高价氧化物的水化物酸性最强的是．

将相同质量的两份铁反别投入1mol/L、体积均为200mL的盐酸、硫酸两份溶液中，放出H₂的体积比为2：3，则每份金属铁的质量是（　　）

用8.7克MnO₂与10mol/L的盐酸120ml反应制取Cl₂
（1）在标况下可生成多少升氯气？
（2）若把反应后的剩余溶液稀释成1L后取出20ml（不考虑HCl损失），在这20ml溶液中加入足量的AgNO₃溶液，可得AgCl多少克．