X、Y为两种短周期元素，Y的原子半径比X大．下列判断正确的是（　　）

将一定质量的NaHCO₃和Na₂CO₃的固体混合物加热，收集到标准状况下的气体1.12L，然后，向剩下的固体中加入足量的盐酸，又收集到标准状况下的气体5.60L，将反应后的溶液蒸干，所得的白色固体的质量为23.4g，则原固体中NaHCO₃的和Na₂CO₃的质量分别为多少？

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最多的元素；B是地壳中含量最多的元素；C原子中成对电子数是未成对电子数的7倍；D的最高价氧化物对应水化物是最强酸；E³⁺原子核外有3层电子且M层3d轨道电子半满．请回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置--周期族区；
（2）第一电离能B＞C的原因是；
（3）下列表述中能证明C元素比D元素电负性弱这一事实的是；
A．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性弱
B．D的单质与C的气态氢化物反应，生成了C的单质
C．C^2-的还原性强于D^-
D．比较两元素单质与氢气化合时得电子的数目
（4）C₂D₂广泛用于橡胶工业，常温下遇水易分解，并产生能使品红溶液褪色的气体．试写出C₂D₂的电子式，C₂D₂与水反应的化学方程式．
（5）E的低价氢氧化物常温时在隔绝空气的条件下生成E₃B₄，写出化学方程式．

已知：反应aA（g）+bB（g）?cC（g）某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示．
（1）从反应开始到12s时，用A表示的 反应速率为；
（2）经测定前4s内v（C）=0.05mol?L^-1?s^-1，则该反应的化学方程式为；
（3）请在图中将生成物C的物质的量浓度随时间的变化曲线绘制出来；
（4）若上述反应分别在甲、乙、丙 三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：
甲：v（A）=0.3mol?L^-1?s^-1；
乙：v（B）=0.12mol?L^-1?s^-1；
丙：v（C）=9.6mol?L^-1?min^-1；
则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为．

元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是内层的3倍．
（1）在Y的氢化物（H₂Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是．
（2）Z的氢化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是．
（3）Y与Z可形成YZ₄^2-
①YZ₄^2-的空间构型为（用文字描述）．
②写出一种与YZ₄^2-互为等电子体的分子的化学式：．
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为．
（5）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为．
②该化合物的化学式为．

足量Cl₂缓缓通入含0.02mol H₂SO₃和0.02mol HBr混合溶液中，在此过程中溶液的pH与Cl₂用量的关系示意图是（溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl₂与水反应）（　　）

菲与蒽互为同分异构体，菲分子的结构简式为，从菲的结构简式分析，菲的一氯取代物有．

由知识网路转化的化学方程式写出①②③④⑤⑥⑦⑧⑨转化的化学反应方程式．

5.79g氯化钠和氯化钙混合物和足量的硝酸银反应后又生成氯化银沉淀14.35g，求氯化钠和氯化钙各多少克？

已知在硝酸溶液中，二氧化铅可氧化过氧化氢，今取二氧化铅样品（杂质不与过氧化氢反应）0.6000g于锥形瓶中，加入15.00ml稀硝酸和10ml 0.3000mol/l H₂O₂溶液，使试样完全溶解，然后用0.02000mol/l的酸性KMnO₄溶液滴定，消耗酸性KMnO₄标准溶液15.00ml，求二氧化铅的质量分数．