元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）在Y的氢化物（H₂Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是．
（2）Y与Z可形成YZ₄^2-，YZ₄^2-的空间构型为（用文字描述）．
（3）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH₃）₄]Cl₂，1mol该配合物中含有配位键的数目为．

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素名称：A，C；
（2）比较C、D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是（用化学式表示）．
（3）由D、E两种元素形成的化合物，其中所有原子均达到稳定结构，写出该化合物的电子式．
（4）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：．
（5）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：．

取质量为13.7g的Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物，与100mL 2.00mol?L^-1的盐酸恰好完全反应不再放出气体．
（1）求原混合物中Na₂CO₃的质量分数为．
（2）若100mL 2.00mol?L^-1的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积为．
（3）若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入75mL 2.00mol?L^-1的盐酸，并不断搅拌，求生成的气体在标准状况下的体积．

某课外活动小组选用下列实验装置（图1）测定工业原料气（含SO₂、N₂、O₂）中SO₂的含量．
（1）若原料气从左向右流时，上述装置连接的顺序是：原料气→（填a、b、c、d、e）．
（2）当装置②中出现_（填现象）时，立即停止通气．
（3）你认为下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是．（填编号）
A．酸性KMnO₄溶液  B．NaOH溶液   C．溴水  D．氨水
（4）若碘溶液的浓度为0.05mol/L，体积为 20mL，收集到的N₂与O₂的体积为297.6mL（已折算为标准状况下的体积），SO₂的体积分数为．
（5）某同学认为SO₂和Cl₂都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将SO₂和Cl₂同时通入到品红溶液中，结果褪色效果没有预期那样快．为了探讨SO₂和Cl₂按1：1通入的漂白效果，他们  设计了如图2实验装置．
①实验室制备氯气的离子方程式为：．
②实验开始后，乙装置中出现的现象是．
③用离子方程式表示乙中产生该现象的原因：．

实验室可用下列实验装置测定FeO和Fe₂O₃固体混合物中Fe₂O₃的质量（图中夹持装置已略去）．

（1）实验前如何检查装置A的气密性；对A中所发生的反应，有时要向其中加入少量硫酸铜溶液，目的是．
（2）为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须，实验开始后，在b处必须．
（3）装置C中所放试剂为浓硫酸，则装置B的作用是．
（4）干燥管E右边又连接干燥管F的目的是．若无干燥管F，测得Fe₂O₃的质量将（填“偏大““偏小“或“无影响“）．
（5）若FeO和Fe₂O₃混合物的质量为a g，反应完全后干燥管E的质量增加了b g，则混合物中Fe₂O₃的质量为g（用含字母的数学式表示）．

有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个数比	A：C=1：1	B：A=1：4	D：E=1：3	B：E=1：4

其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30．
（1）试推断出各元素的符号：A；B；C；D；E．
（2）E元素位于周期表中第周期族，其最简单离子的结构示意图为，E的最高化合价为价．
（3）五种元素中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是（元素符号），并写出反应的离子方程式：、．

常温下，黑钨矿中FeWO₄和MnWO₄的溶度积常数分别为：Ksp（FeWO₄）=2.5×10^-12；Ksp（MnWO₄）=7.5×10^-16；欲将体积为1L含MnWO₄物质的量为0.6mol悬浊液全部转化为FeWO₄悬浊液，理论上可往MnWO₄悬浊液加入等体积一定浓度的FeCl₂溶液完成上述转化；请计算所加入FeCl₂溶液浓度为．

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g），反应在t₂时达到平衡，

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1		0.40
t2	0.80

下列说法不正确的是（　　）

甲、乙、丙、丁四位同学各取了0.1mol?L^-1的一元酸（他们所取的酸可能是不同的）20.00mL，分别向其中滴加0.1mol?L^-1的一元碱（他们所用的碱也可能是不同的），在滴加过程中不断测定混合液的pH，下表是测得的部分数据．

	测定溶液的pH
加入碱溶液的体积/mL	甲	乙	丙	丁
19.98		4.3	7.7	4.3
20.00	7.0	7.0	8.7	5.3
20.02	9.7			10.0

请回答下列问题：
（1）向酸溶液中滴加碱溶液时，盛装碱溶液所用的仪器是．
（2）滴定操作图示正确的是（填编号）．

（3）四位同学所选用的酸溶液pH最大的是（在甲、乙、丙、丁中选填）．
（4）请计算甲同学在滴入19.98mL碱溶液时，溶液的pH约为（保留一位小数，可用对数形式表示）．
（5）若以上酸碱用于中和滴定，试给出选用指示剂的建议（填在表格中）

	甲	丙
建议选用的指示剂

空燃比是指汽车发动机中燃烧1kg燃料消耗的空气质量（kg），它是影响汽车尾气污染物含量的最基本因素．而理想空燃比是指燃料与氧气恰好完全燃烧时的1kg燃料所消耗空气的质量．回答下列问题（为简化计算，设汽油的成分为辛烷（C₈H₁₈），空气的平均相对分子质量为29）：
（1）氧气在空气中的质量百分含量为（计算结果取三位有效数字，下同）；
（2）计算该燃料的理想空燃比；
（3）若燃烧过程中除CO₂外，还有CO生成，说明实际空燃比（填“＞”、“＜”、“=”）理想空燃比．若产物中CO与CO₂的体积比为1：7，计算实际空燃比；
（4）若产物中CO与CO₂的体积比为x，计算实际空燃比Y（用x表示）．