碳元素是形成物种最多的元素之一，其中许多物质对人类来说有着极其重要的作用．
（1）石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料，它是世上最薄却也是最坚硬的纳米材料，同时也是世界上导电性最好的材料（结构见图1）．
试预测它与下列物质可能反应的是．
A．氧气     B．单质氟     C．浓硝酸    D．氢氧化钠溶液
（2）①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=a kJ?mol-1；
②CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g）△H=bkJ?mol-1；
CH4（g）与H2O （g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为．
（3）柠檬酸（H₃Cit）是重要的三元有机酸，它的三种铵盐均易溶于水，它们可通过H₃Cit与氨水反应获得，含碳各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH 的关系见图2． ①为制取NH₄H₂Cit，pH应控制在；
②柠檬酸和一定量氨水反应所得溶液的pH约为6.7时，该反应的离子方程式为．
（4）锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图3所示），电解液为溴化锌水      溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环．充电时b为电源的（填“正极”、“负极”、“阳极”或“阴极”）；放电时正极的电极反应式：．

对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO₄^2-、Na⁺、CO₃^2-、H⁺、NO₃^-、NH₄⁺、Cl^- 等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．
①用pH试纸测溶液的pH，试纸显红色；
②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀；
④另取2毫升溶液，加入足量氢氧化钠溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
试回答下述问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是
（2）原溶液中一定不存在的离子是
（3）按上述操作，原溶液中还不能肯定是否存在的阳离子是检验该阳离子方法是．

已知某温度下CH₃COOH和NH₃?H₂O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）

下列关于氢氧化钠与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（　　）

氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料．
（1）以H₂为原料制取氨气进而合成CO（NH₂）₂的反应如下：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.40kJ?mol^-1
2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ?mol^-1
NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O （l）△H=+72.49kJ?mol^-1
则N₂（g）、H₂（g）与CO₂（g）反应生成CO（NH₂）₂（s）和H₂O（l）的热化学方程式为．
（2）CO在催化剂作用下可以与H₂反应生成甲醇CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示．
①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）：n（N）=．
②若M、N、Q三点的平衡常数K_M、K_N、K_Q的大小关系为．
（3）已知叠氮酸（HN₃）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为：
2HN₃=3N₂↑+H₂↑    2HN₃+Zn=Zn（N₃）₂+H₂↑
则2mol HN₃与一定量Zn完全反应，在标准状况下生成67.2L气体，其中N₂的物质的量为．
（4）已知H₂S高温热分解制H₂的反应为：H₂S（g）?H₂（g）+

1

2

S（g），在恒容密闭容器中，H₂S的起始浓度均为c mol?L^-1时测得不同温度时H₂S的转化率．图2中 a为H₂S的平衡转化率与温度关系曲线，b为不同温度下反应经过相同时间时H₂S的转化率．若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H₂S的转化率为40%，则反应速率v（H₂）=（用含c、t的代数式表示）．请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：．
（5）用惰性电极电解煤浆液制H₂的反应为：C（s）+2H₂O（l）=CO₂（g）+2H₂（g） 现将一定量的1mol?L^-1H₂SO₄溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02g?mL^-1～0.12g?mL^-1的煤浆液，置于图3所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极），则A极的电极反应式为．

“温室效应”是哥奉哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一．CO₂气体在大气层中具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体．
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的是 （填字母编号）．
a．采用节能技术，减少化石燃料的用量
b．鼓励乘坐公交车出行，倡导“低碳”生活
c．利崩太阳能、风能等新型能源替代化石燃料?
（2）CH₄是另一种主要的温室气体，l克甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出55.64kJ的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式．
（3）酸阿的形成主要是由废气中的SOx和NOx造成的．通过SO₂和Br₂、H₂O的定量反应在电解池中产生的电流变化，可以准确测定空气中SO₂的含量．该反应的化学方程式为．
（4）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸． 第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为4FeS₂+11O₂

高温  .

2Fe₂O₃+8SO₂；第二阶段的反应原理是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），其生产设备的名称为接触室；在生产过程中某一时刻取样分析：SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为2mol?L^-1、2mol?L^-1、3mol?L^-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 （填字母编号）
a．SO2为5mol?L^-1，O₂为3.5mol?L^-1      
b．SO2为3mol?L^-1
c．SO₂、SO₃均为2.5mol?L^-1               
d．SO3为5mol?L^-1．

下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法不正确的是（　　）

水是人类赖以生存的重要物质，水污染却严重影响着人类的生存环境．目前，水污染主要来自 （　　）
①工业生产中废渣、废液的任意排放  
②农业生产中农药、化肥的过量使用  
③城市生活污水的任意排放  
④生活垃圾和废旧电池的随意丢弃．

天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气．下表是某合成氨厂采用不同原料时的相对投资费用和能量消耗的数据．

原料	天然气	重油	煤
相对投资费用	1.0	1.5	2.0
能量消耗/J?t-1	28×109	38×109	48×109

请回答下列问题．
（1）依据上表信息，你认为采用为原料最好．
（2）请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：．
（3）已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-394kJ?mol^-1①
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ?mol^-1②
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-484kJ?mol^-1③
试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式：．