1mol跟足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量最多为（　　）

金属镁的密度较小，镁合金的强度高、机械性能好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉．从化学原理和经济效益角度分析，下列海水中提取镁的方法最合理的是（　　）

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X：，沉淀A：，沉淀B：．
（2）写出①中发生反应的离子方程式：．
（3）上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是．
（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的．

下列物质中，能用来检验酒精中是否含有水的是（　　）

下列从海水中提取镁正确的方法是（　　）（提示：熔点：MgO₂　850℃MgCl₂　714℃）

用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（　　）

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）

选项	①	②	③	实验结论
A	浓盐酸	MnO2	NaOH	制氯气并吸收尾气
B	浓硫酸	蔗糖	溴水	浓硫酸具有脱水性、氧化性
C	稀盐酸	Na2SO3	Ba（NO3）2溶液	SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D	浓硝酸	Na2CO3	Na2SiO3溶液	酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸

实验室需要450mL和0.5mol?L^-1硫酸溶液450mL．可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧分液漏斗
实验室现有质量分数为98%、密度为1.84g?cm^-3的浓H₂SO₄提供，根据这种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）上述仪器中，一直用不到的有（填序号）．
（2）下列操作中，容量瓶不具备的功能有（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液   B．长期贮存溶液 C．用来加热溶解固体溶质  D．作为反应容器
（3）配制时应量取浓硫酸mL．
（4）实验中，玻璃棒的作用有．
（5）配制溶液时，下列操作中引起误差偏高的有．（填序号）
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H₂SO₄溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤定容时，仰视标线．

为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）

	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	溴化钠溶液（NaI）	氯水、CCl4	萃取、分液
B	氯化铵溶液（FeCl3）	氢氧化钠溶液	过滤
C	二氧化氮（NO）	氧气	通入过量O2
D	碳酸氢钠溶液（碳酸钠）	二氧化碳	向溶液中通入过量CO2

下列实验中，不能达到预期目的是（　　）