X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增．X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED₂化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子．
请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）
（1）R元素在元素周期表分区中属于区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是．
（2）X₃D⁺的中心原子杂化轨道类型是，该离子的立体构型是．
（3）向RED₄的水溶液中加入ZX₃的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是．
（4）向RG₂的水溶液通入ED₂，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是．

A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	原子核外有7种运动状态不同的电子
B	其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
C	常见的金属，在周期表中周期序数与族序数相等
D	气态氢化物及最高价氧化物对应的水化物均为强酸
E	一种核素的质量数为56，中子数为30

（1）B位于元素周期表第周期第族，E元素的基态原子核外电子排布式．
（2）B、C、D三种元素的离子半径的大小关系是（用离符号表示）．A的第一电离能比B．（填“高”或“低”）
（3）A、D的简单氢化物相互反应生成的物质中化学键类型为，该化合物属于晶体．
（4）金属C与E的一种红棕色氧化物在高温下可以反应，此反应常用于焊接钢轨，请写出该的反应方程式．

向1L Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液中加入过量铁粉20g，最后得到1L 0.5mol?L^-1的FeSO₄溶液和16g固体沉淀物．求
（1）原混合物中Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的物质的量浓度（反应过程中溶液体积变化忽略不计）？
（2）16g沉淀物是什么物质，质量是多少？

用下图装置进行SO₂转化为SO₃的转化率测定实验：2SO₂+O₂

Cr2O3

2SO₃△H=-196.6kJ/mol．已知：

	熔点（℃）	沸点（℃）
SO2	-72.4	-10
SO3	16.8	44.3

（1）要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列A～E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内．

（2）将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程）．
（3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是．
（4）开始实验时，先从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是．
a 先加热催化剂再缓缓滴入浓硫酸  b 先滴入浓硫酸再缓缓加热催化剂
（5）实验中“当Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是；若用大火加热有Cr₂O₃处的反应管时，SO₂的转化率会（填“升高”、“降低”或“不变”）．
（6）实验时若用25.2g的Na₂SO₃，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O₂一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中SO₂的转化率为%（保留小数点后一位）．

氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域．在氮气流中由氧化铝与焦炭在电炉中加热制得．方程式为：Al₂O₃+N₂+3C

高温  .

2AlN+3CO，反应中原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品中含有C、Al₄C₃或Al₂O₃等杂质．请回答下列问题：
（1）探究氮化铝与酸的反应．
步骤1：取少量样品于试管中，滴加稀H₂SO₄溶液至样品全部溶解；
步骤2：检验生成产物中含有NH₄⁺；
写出AlN与稀H₂SO₄反应的化学方程式．
（2）Al₄C₃与水反应生成甲烷，甲烷与CuO反应的化学方程式为：CH₄+4CuO

△   .

CO₂+2H₂O+4Cu为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：

测定样品中含有少量Al₄C₃的含量，各装置连接的顺序为A→C→F→C→D→E．主要实验步骤如下：
①称量D的质量，按顺序组装仪器，将试样放入锥形瓶中，检查装置的气密性；
②从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；
③点燃F酒精灯；④缓缓鼓入一定量的N₂；⑤再次缓缓鼓入一定量的N₂；
⑥再次称量D的质量；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变．
操作的先后顺序是①→→⑤→⑥→⑦．
操作④的目的是．
（3）测定样品中AlN的含量，请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：→→→E
若样品质量为16.4g，称量C增重5.1g，则AlN的质量分数是．
（4）实验室可利用Al₄C₃与水反应来制备甲烷，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半量筒甲烷和半量筒氯气，用铁架台固定好，（如图）将装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，观察到…，量筒壁上有油状液滴生成，…，水槽中有少量固体析出．

①油状液滴的成分是（写分子式）
②饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是．（请结合方程式及必要的文字解释）

（研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO₄?xH₂O）热分解研究，该小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有．
（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe₂O₃．
（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO₃，写出FeSO₄分解的化学方程式．
（5）装置D球形干燥管的作用．
（6）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO₄?xH₂O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量--分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO₄?xH₂O中的x=．

前四周期的五种元素A、B、C、D、E原子序数逐渐变大，其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，B的第一电离能大于C，E原子的外围电子排布为（n-l）d ^（n+6）ns¹．由它们组成的配位化合物X为深蓝色的结晶水合物，其原子个数比为14：4：5：1：1．回答下列问题．
（1）该配位化合物X的化学式为．
（2）碳铂是一种含BA₃分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如图1，其中碳原子的杂化方式有．
（3）D元素原子的最外层电子轨道表式为．
（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为．
（5）元素B的单质可以和电石（CaC₂）反应，生成氰氨化钙（CaCN₂），氰氨化钙和水反应可生成NH₃．与CN₂^2-互为等电子体的分子有（填写一种化学式即可）；写出CaCN₂水解反应的化学方程式．
（6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式．单质E的晶胞如图2所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为N_A，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为ρ=g/cm³．

己知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是常见化肥的主要元素，Y原予的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为黄色的固体．请回答以下问题：
（1）元素W基态原子的核外电子排布式为；
（2）X与Y形成的化合物中含有的化学键为；
（3）Z的氧化物晶体类型为； Z的氧化物中含有的共价键为（极性键、非极性键）；
（4）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为；
（5）W和M的电离能较大的为（用元素符号表示）．

将1.000g FeC₂O₄?2H₂O固体样品放在热重分析仪中进行热重分析，测得其热重分析曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示：
已知：①草酸盐受热分解易放出碳的氧化物．②500℃之前，该热重分析仪的样品池处于Ar气气氛中，500℃时起，样品池与大气相通．完成下列填空：
（1）300℃时是样品脱水的过程，试确定350℃时样品是否脱水完全（填“是”或“否”），判断的理由是（要求写出推算过程）．
（2）400℃时发生变化的化学方程式是．
（3）将600℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却至室温，再向该固体中加入一定量的稀盐酸刚好完全溶解，用pH试纸测得所得溶液的pH=3，其原因是
（用离子方程式回答）．向该溶液中滴加适量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，测得此时溶液中铁元素的离子浓度为4.0×10^-11 mol?L^-1，则此时溶液的pH=（已知：K_sp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38）．
（4）将1 500℃时样品池中残留的固体隔绝空气冷却后，用稀盐酸溶解得一棕黄色溶液．取少量该溶液滴加KSCN，溶液显血红色；另取少量该溶液滴加K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液，产生特征蓝色沉淀．试写出图中1 400℃时发生反应的化学方程式，
产生特征蓝色沉淀的离子反应方程式．

某过碳酸钠中含有少量过氧化钠，甲、乙两位同学各称取一定质量的该样品，
并用如下图所示仪器测定样品的纯度．仪器的连接顺序，甲同学：⑤-⑧-③-⑦-④；乙同学：⑤-③-②．

已知：过碳酸钠（Na₂CO₄）、过氧化钠分别跟足量稀硫酸反应的化学方程式如下：
2Na₂CO₄+2H₂SO₄═2Na₂SO₄+2CO₂↑+O₂↑+2H₂O；
2Na₂O₂+2H₂SO₄═2Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O．
（1）甲同学想通过实验测得的数据是，他选用的装置（填序号）是没有必要的．实验中甲同学测得气体体积为V L （20℃，1大气压），计算时他未将V L换算到标准状况，则他得到的Na₂CO₄的质量分数（填“偏高”或“偏低”'）．
（2）乙同学想通过实验测得的数据是．按他测得的数据计算出的实验结果有可能偏高，原因是；也有可能偏低，原因是．
（3）为了测得准确的实验数据，请你将乙同学的实验设计进行改进，写出你所选用仪器的连接顺序（每种仪器最多使用一次，也可以不用）：（填序号）．