COCl₂（g）?CO（g）+Cl₂（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施：能提高COCl₂转化率的是（　　）
①升温　②加催化剂　③增加CO浓度　④减压．

下列各组物质中前者为电解质、后者属于非电解质的是（　　）

A、B、C、D、E五种短周期元素，A 与D同周期，A的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，B的单质在放电条件下能与氧气反应，C元素的离子不含电子，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍．
（1）A的原子结构示意图为．
（2）0.1mol/L  A的硫酸盐溶液与0.1mol/L  NaOH溶液等体积混合，反应的离子方程式为．
（3）以A的单质和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池总反应的化学方程式是．
（4）化合物甲由元素A、B组成，具有良好电绝缘性．
化合物甲能与水缓慢反应生成含B的化合物乙，乙分子中含有10个电子．写出该反应的化学方程式：．工业用A的单质和化合物乙在高于1700K反应制备甲．已知该反应可以认为是置换反应，该反应的化学方程式是．
（5）D和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），可以验证该结论的是（填写编号）；
a．比较这两种元素的常见单质的沸点
b．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
c．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（6）C、D、E间可形成丙、丁两种分子，它们均含有18个电子，则丙与丁反应生成D单质的化学方程式为．

下列说法正确的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同；乙元素原子3p能级上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满；而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素原子最外层电子排布图是，它的单质常温时为气态．试用化学符号回答以下问题．
（1）丙和乙的单质发生化合反应的化学方程式是：．
（2）丙的硝酸盐溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是：．
（3）用电子式表示甲和乙元素组成的化合物的形成过程：．
（4）乙和戊元素的气态氢化物沸点高低关系是＞．
（5）丙的硫酸盐跟少量氨水反应的离子方程式是：．
（6）丙元素原子最外层电子排布式是．
（7）乙和丁形成的化合物的电子式是．

下列叙述正确的是（　　）

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的一种单质是自然界硬度最大的晶体
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+1
Z	Z的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
W	W的一种核素的质量数为58，中子数为32

（1）Y位于元素周期表第周期第族；Y和Z的氢化物稳定性顺序为：＞（写化学式）．
（2）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为；W的基态原子核外电子排布式是
（3）向W单质与盐酸反应后的溶液中通入过量Y的气态氢化物，能观察到的现象是，发生反应的化学方程式是．
（4）已知Y的氢化物在催化加热的条件下，可以与Z₂发生氧化还原反应，并且在室温下每转移10mol电子放热akJ，该反应的热化学方程式是．

化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（　　）

Z、Y、X、W、V是原子序数依次增大的五种常见元素．X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X₂中燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．请回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是；M的分子空间构型为形，M是分子（“极性”或“非极性”）
（2）写出X、Z两种元素组成的化合物Z₂X₂的结构式：．
（3）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有一种物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式．
（4）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M与U反应生成一种盐K，写出K中的化学键．
（5）若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N．N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：．