向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，则下列有关说法中，不正确的是（　　）

将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀稍酸中恰好完全反应，并收集还原产物气体NO（还原产物只有一种）．然后向反应后的溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液，使金属恰好沉淀完全，此时生成沉淀的质量为4.68g，则反应过程中收集到NO气体（标况下）体积为（　　）

现有原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素．下列有关这五种元素的叙述正确的是（　　）
①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物一定是强酸；
②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期；
③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素；
④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态．
⑤这五种原子的原子半径关系一定为：A＞B＞C＞D＞E．

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．
（1）两份各自产生的NO气体物质的量（填“相等”或“不相等”）
（2）硝酸的物质的量浓度，硫酸的物质的量浓度．

在甲、乙、丙、丁4只集气瓶中分别装有Cl₂、H₂、HCl、HBr中的一种气体，纯净的丁点燃能够在甲中安静燃烧，甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴．则乙瓶中的气体是（　　）

我国钴资源相对比较贫乏，某研究小组以一种含锂、铝和钴的新型电子材料的废料为原料回收金属钴，设计了如下实验方案：已知：该废料中铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃?CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；微量的锂混杂于其中．请回答下列问题：
（1）已知60_Co原子中含有33个中子，试写出基态钴原子的核外电子排布式：．
（2）第Ⅱ步骤操作中在钴渣中加入稀硫酸，再加入Na₂S₂O₃溶液可将钴渣溶解，请完成该过程的离子方程式：
Co₂O₃?CoO+S₂O

2- 3

+=Co²⁺+SO

2- 4

+H₂O
（3）为确保产品的纯度，步骤Ⅳ过滤后还需对CoCO₃沉淀进行洗涤，简述洗涤过程的操作方法：
（4）锂铝渣的主要成分是Al（OH）₃和LiF，步骤Ⅲ和Ⅳ中均用到碳酸钠溶液，则碳酸钠溶液在这两个步骤中所起的主要作用分别是．
（5）废料中Co₂O₃?CoO的含量为96.4%，处理1吨上述废料，理论上可以得到纯CoO吨．

在25mL0.1mol?L^-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线 如图所示，下列有关离子浓度的关系正确的是（　　）

氯菊酯属低毒杀虫剂结构如图所示，下列有关氯菊酯说法正确的是（　　）

用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol?L^-1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）滴定，滴定结果如下：

实验编号	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.40mL
第二次	3.00mL	21.10mL
第三次	0.20mL	20.40mL
第四次	0.00mL	18.20mL

（1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol?L^-1（小数点后保留两位有效数字）．
（2）判断滴定终点的现象是．
（3）以下操作可能造成测定结果偏高的是（填写序号）．
A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗后，未用待测液润洗
E．未用标准液润洗碱式滴定管．

常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是（　　）