已知A、B、C、D四种短周期元素，A、B和C三种元素的原子序数之和等于16．A元素常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，B元素原子的L层上有2对成对电子．C元素可以形成负一价离子．D元素基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等．请回答下列问题：
（1）A元素原子形成单质分子的电子式为，DB₂的结构式是
（2）B元素原子的价层电子的轨道表示式为，
（3）A与C可形成化合物AC₃，该化合物的空间构型为；实验室制备AC₃的化学方程式是
（4）C^-与Li⁺的半径大小的关系是（用化学式表示）
（5）AC₃和 DB₂相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式）
理由是．

某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择适当的指示剂．请填写下列空白：

	锥形瓶中溶液	滴定管中溶液	选用指示剂	选用滴定管
A	碱	酸	石蕊	（乙）
B	酸	碱	甲基橙	（甲）
C	碱	酸	酚酞	（甲）
D	酸	碱	石蕊	（乙）

（1）用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，从上属选项中选出最恰当的一项．滴定时应左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．直到加入最后一滴醋酸，溶液颜色由为止．
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是．
A．酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测氢氧化钠溶液 的体积（ml）	0.100mol/L醋酸的体积
		滴定前的刻度（ml）	滴定后的刻度（ml）
第一次	25.00	0.00	24.98
第二次	25.00	1.56	27.86
第三次	25.00	0.22	25.24

依据上表数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为．
（4）如图2为上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH₃COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．请回答：
①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？区间．（若正确，此问不答）．
②在AB区间内，c（OH^-）＞c（H⁺），则c（OH^-）与c（CH₃COO^-）的大小关系是．
A．c（OH^-）一定大于c（CH₃COO^-）   B．c（OH^-）一定小于c（CH₃COO^-）
C．c（OH^-）可能等于c（CH₃COO^-）
③在D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）2c（Na⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）

W、X、Y、Z 四种元素原子序数依次减小．已知W的原子序数为26；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ．请回答下列问题：

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4	I5
Y	584	1823	2751	11584	14837

（1）W基态原子的电子排布式为，其在周期表中的位置是
（2）电负性：XY（填“＞”、“=”或“＜”）．其最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是
（3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是．
（4）Y和W₂O₃可用于焊接钢轨的化学方程式是
（5）检验溶液中的W³⁺可选用的试剂有．（填标号）
A．过氧化氢       B．稀硫酸       C．氢氧化钠       D．硫氰化钾．

从物质A开始有如图所示的转化关系（其中部分产物已略去）．已知H能使溴的CCl₄溶液褪色；1mol F（分子式C₄H₆O₂）与足量新制的Cu（OH）₂在加热条件下充分反应可生成2mol Cu₂O．分析图表并回答问题：

（1）M的分子式为；
（2）写出反应类型：E→H；H→I；
（3）写出C→F的化学方程式：．
（4）A的结构简式可能为：、．

如图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．

根据如图回答问题：
（1）反应③的化学方程式是；反应④的化学方程式是；反应类型是
（2）D是常见的燃料，1克D在常温下完全燃烧生成液态水时放出29.7kJ的热量，写出表示D燃烧热的热化学方程式，为提高能量的利用率，常把D设计成原电池，写出由D、空气、KOH形成原电池时的负极电极方程式．
（3）B的分子式是；A的结构简式是；
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的结构简式；
①含有邻二取代苯环结构； ②与B有相同官能团； ③不与FeCl₃溶液发生显色反应．

软性隐形眼镜是由甲基丙烯酸羟乙酯[CH₂=C（CH₃）COOCH₂CH₂OH]的高聚物（HEMA）制成的超薄镜片，其合成路线可以是：

已知：①
②CH₃COOCH₂CH₂OH的名称为乙酸羟乙酯．
（1）A、E的结构简式分别为：A、E．
（2）有机物C的名称为．
（3）写出下列反应的反应类型：C→D，E→F．
（4）写出下列转化的化学方程式：
I→G；
G+F→H．

某温度下，Fe （OH）₃（s）、Cu （OH）₂ （s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，则下列判断错误的是（　　）

将一定量的Ag₂SO₄固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：
Ag₂SO₄（s）?Ag₂O（s）+SO₃（g）      2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）
经10分钟反应达到平衡，此时c（SO₃）=0.4mol/L，c（O₂）=0.05mol/L，下列叙述不正确的是（　　）

有X、Y、Z三种元素，已知：①X^2-、Y^-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇KSCN呈血红色．请回答：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是．
（2）将ZY₃溶液滴入沸水中可得到红褐色液体，反应的离子方程式是．此液体具有的性质是（填写序号字母）．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体，该气体与含1.5mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物．若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是．

0.2mol有机物A和0.4molO₂在密闭容器中燃烧后产物为CO₂、CO和H₂O（g），产物经过浓H₂SO₄，质量增加10.8；再通过灼热CuO，充分反应后，固体质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g，试推断该有机物A的分子式和相对分子质量．若0.2molA恰好与9.2g 金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式并命名．