化合物A（C₄H₁₀O）是一种有机溶剂，B是一氯代物．A可以发生如下变化：

（1）①A分子中的官能团名称是；D分子的官能团名称是；
②上述反应中属于取代反应的有，属于消去反应的有（填编号）．
（2）若A只有一种一氯取代物：
①写出由B转化为A的化学方程式；
②写出由E转化为F的化学方程式；
③写出由F转化为H的化学方程式；
（3）写出与D同类别物质的可能的同分异构体的结构简式．

下列说法错误的是（　　）
①NaHCO₃溶液加水稀释，

c(Na+)

c(HCO3-)

的比值保持增大
②浓度均为0.1mol?L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c（Na⁺）═3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）]
③在0.1mol?L^-1氨水中滴加0．lmol?L^-1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH^-）=l0^-amol?L^-1
④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃^2-）均增大
⑤在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+c（H₂S）+c（HS）

原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素．回答下列问题：
（1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为；在熔点很高的两种常见单质中，X的杂化方式分别为、
（2）①．14g乙的单质分子中π键的个数为．
②．+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测丁元素的电离能突增应出现在第电离能．
③．戊的基态原子有种形状不同的原子轨道；
（3）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，该晶体中阴离子的配位数为．距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为．已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=cm． （用含ρ、N_A的计算式表示）
（4）甲、乙都能和丙形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为．

一种钠盐溶液中可能含有NO₂^-、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、I^-等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO₃溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，再滴加KSCN溶液，显红色．
该同学最终确定在上述六种离子中含NO₂^-、CO₃^2-、Cl^-三种阴离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（　　）

仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的是（　　）

已知A、B、C、D、E五种短周期的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子最外层电子数是次外层的3倍．
请回答下列问题：
（1）A代表的元素符号为，B代表的元素符号为．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（填元素符号）．
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D氟元素（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）BD₂在高温高压下所形成的晶体具有很高的熔点和硬度，其晶胞如图所示．该晶体的类型属于晶体（选填：“分子”、“原子”、“离子”或“金属”），该晶体中B的配位数为，该晶体中B原子轨道的杂化类型为．
（5）1molB₂A₂分子中含σ键的数目是．

铝土矿中常含有少量的Fe₂O₃等杂质，写出实验室由铝土矿制取纯净Al₂O₃时需加入的试剂和反应方程式．
（1）加过量，，除去沉淀，离子方程式为，．
（2）通入过量，过滤除去，离子方程式为，．
（3）通入过量，过滤得到，化学方程式为．
（4）煅烧可以得到纯净的Al₂O₃，在高温熔融电解Al₂O₃化学方程式．

如图所示，电极a和b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是（　　）

现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：

元  素	性  质
A	一种核素的原子核内不含中子
B	原子核外电子有6种不同运动状态
C	最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应
D	单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线
E	在地壳中的含量位居第三
F	周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍
G	该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨

根据以上信息，回答下列问题：
（1）画出元素C的基态原子核外电子排布图：；D、E、F三种元素的第一电离能大小顺序为：（用元素符号表示）．
（2）FD₂中F原子的杂化类型为；分子空间构型为；FD₂易溶于水的原因可能是：（填入序号）．①FD₂与水极性相同  ②FD₂可以与水反应
（3）由B元素形成的某种单质作电极，插入碱液中构成BA₂D₂的燃料电池，则该电池的负极电极反应式为．
（4）化合物BA₂D₂蒸气293K时，理论测算密度为1.9g?L^-1，实际密度为2.5g?L^-1的原因是．
（5）有人推测化合物CA₅的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为：．
（6）化合物M在碱性条件可用于制备一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾）．补充完整并配平该制备反应的化学方程式：+KNO₃+=K₂FeO₄+KNO₂+H₂O．

已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大，X基态原子的核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，Z是地壳中含量最多的元素，W是电负性最大的元素，元素Q的核电荷数等于Y、W原子的最外层电子数之和．另有R元素位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，外围电子层有2个未成对电子，请回答下列问题．

（1）微粒XZ₃^2-的中心原子杂化类型为化合物YW₃的空间构型为

 

（2）R基态原子的电子排布式为，元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
（用元素符号表示）．
（3）一种新型导体晶体的晶胞如右图所示，则该晶体的化学式为，其中一个Q原子紧邻

 

个R原子．
（4）R的氢氧化物能溶于含XY^-离子的溶液生成一种配离子，该反应的离子方程式是，弱酸HXY分子中存在的键与键的数目之比为．