常温下，向20mL 0.1moL/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法不正确的是（　　）

图1是中学化学的一个重要定量实验过程示意图，回答下列问题：

（1）该实验中的一处错误是．
（2）该实验中，能较精确确定液体体积的两种玻璃仪器是、．
（3）操作过程中多次用到玻璃棒，请分别说明它们在实验中的作用：操作②中、操作③中．
（4）不规范的实验操作会导致实验结果出现误差，分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
a．在第②步操作中，有少量液体溅出烧杯外：．
b．在第③步操作中，容量瓶内本来有少量水：．
c．在第⑤步操作中，若俯视刻度线：．
d．在第⑥步操作中，经振荡、摇均、静置后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线：．
（5）若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请填写标签上的内容（如图2）．

常温下，将Cl₂缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol?L^-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH（　　）

为测定某H₂C₂O₄溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为c mol/L KMnO₄标准溶液滴定．滴定原理为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
（1）滴定时，KMnO₄溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点时的现象为．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为22，滴定管中液面读数应为mL，此时滴定管中液体的体积   mL．
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H₂C₂O₄溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL	26.22	25.35	25.30

从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO₄溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO₄溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗．
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
E．滴加KMnO₄溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出计算H₂C₂O₄的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=．

氮氧化物对人类的生产和生活有很重要的影响．现某活动小组利用如图1装置验证NO的还原性并研究氮氧化合物的处理方法．（装置气密性已检查完毕）

（1）测定NO的体积并验证NO的还原性．
①向广口瓶中通入NO前，需向广口瓶中注水，写出注水的主要操作：；
②从导管a通入一定量的NO，并记录滴定管液面变化的示数为VmL（V＜50mL，气体体积已换算为标准状况）．若读数时滴定管中液面高于广口瓶中液面，则所得NO的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③在停止通入NO后关闭K₁、K₃；打开K₂，然后从导管b缓缓通入O₂，可观察到的现象是．继续通入O₂，打开K₃，并及时调整滴定管液面与广口瓶中液面相平，直到广口瓶中刚好充满液体．此时所得溶液的物质的量浓度为mol/L，（假设液体不扩散）
（2）探究氮氧化物的处理方法．
①实验室常用NaOH溶液吸收NO₂和NO，反应的化学方程式为：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，当同温、同压下2LNO与0.6LO₂混合被NaOH溶液充分吸收时，所得溶液中NaNO₃和NaNO₂的物质的量之比为．
②工业上可利用电解法消除工业废气中含有的NO₂．用NO₂为原料可制新型绿色消化剂N₂O₅，先将NO₂转化为N₂O₄，然后采用电解法制备N₂O₅，装置如图2所示，电解池中生成N₂O₅的电极反应式为．工作一段时间后，硝酸水溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变）

下列各组物质中，前一种是化合物，后一种是混合物的是（　　）

（1）同温、同压下等质量的SO₂气体和CO₂气体，体积之比
原子数目之比为   密度比为   氧元素的质量比为
（2）某气态氧化物化学式为RO₂，在标准状下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为，R的相对原子质量为
（3）200mL、2.0mol/L的Al₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺的物质的量为从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为
（4）在标准状况下，w L氮气含有x个N₂分子，则阿伏加德罗常数为（用W X表示）
（5）将标准状况下的 a L HCl （g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g?cm^-3，则该盐酸的物质的量浓度是．

某溶液中可能含有H⁺，NH₄⁺，Mg²⁺，Fe³⁺，Cl^-，Al³⁺，SO₄^2-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入的溶液中NaOH的物质的量的变化如图所示：（已知：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃，且Fe（OH）₃难溶于水；NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O）
（1）由此可知，该溶液中肯定含有的离子是，且各离子的物质的量之比为．
（2）肯定不含的阳离子是．

用惰性电极电解500mLCu（NO₃）₂溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）₂，恰好完全反应时，溶液浓度刚好回复至电解前．则下列说法不正确的是（　　）

一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），达到平衡时，C的浓度为ω mol/L．若维持容器体积和温度不变，改由下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为ω mol/L的是（　　）