（Ⅰ）  室温下，在30ml的 Al₂（SO₄）₃溶液中，逐滴加入1.0mol?L^-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示．
（1）写出a点溶液呈酸性的离子方程式：
（2）若c点时V（NaOH）为90ml，则Al₂（SO₄）₃溶液的物质的量浓度约为：
（3）写出b～c段反应的离子方程式：，
（4）d点时，V（NaOH）约为
（Ⅱ）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：
①Na₂CO₃溶液　②NaHCO₃溶液　③HCl溶液　④氨水
（1）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH₄⁺）/c（OH^-）的值（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性则混合前③的体积④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是．

在容积为2L的恒容密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM（g）+bN（g）?cQ（g）．气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是（　　）

有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用．下列有关硅的说法中，不正确的是（　　）

反应3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（　　）

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）

	甲	乙	丙
A	MgO	HCl	Al
B	Fe	O2	S
C	HCl	NaOH	Ca（HCO3）2
D	AlCl3	NaOH	NaHCO3

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深．
回答下列问题：
（1）反应的△H0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N₂O₄）为mol?L^-1?s^-1；反应的平衡常数K₁=mol/L．

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N₂O₄）以0.0020mol?L^-1?s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则：
①T100℃（填“＞”或“＜”）．
②计算温度T时反应的平衡常数K₂=mol/L．
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，则平衡向（填“正”或“逆”）反应方向移动．

下列物质中既能跟稀H₂SO₄反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
①Al   ②AlCl₃     ③Al（OH）₃       ④（NH₄）₂CO₃．

某共价化合物含C、H、N 3种元素，已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构，且每2个氮原子之间都有1个碳原子，分子中无C-C、C═C、C≡C键，则此化合物的化学式是（　　）

四位同学同时进行反应：A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g） 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v（A）=0.15mol/（L?s）②v（B）=0.6mol/（L?s） ③v（C）=0.4mol/（L?s）④v（D）=0.29mol/（L?s）．其中，反应进行得最慢的是（　　）

在稀氨水中存在平衡：NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-，如进行下列操作，则NH₃、NH₄⁺、H⁺、OH^-浓度如何变化？请用“增大”“减小”“不变”填写．
（1）通适量HCl气体时，c （NH₃），c （H⁺）．
（2）加入少量NaOH固体时，c（NH₄⁺），c （OH^-）．
（3）加入NH₄Cl晶体时，c （NH₄⁺），c （OH^-）．