某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸，已知在25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如图所示：
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol/L
（2）在B点，a12.5mL （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）配制100mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要
（4）用量取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定．为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00mL，三次实验结果记录如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/mL	19.00	23.00	23.02

该盐酸的浓度约为mol/L （保留两位有效数字）．滴定达到终点的标志是
（5）若用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，直接装入标准盐酸溶液进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C．用碱式滴定管取10.00mL NaOH溶液放入洁净干燥的锥形瓶中，加入适量蒸馏水，再进行滴定
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．

某校化学课外小组的同学利用如图仪器或装置做CO还原CuO的实验．查询资料可知：甲酸（HCOOH）通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸存在时发生如下反应：HCOOH

H2SO4  .

CO↑+H₂O（反应时放出热量）请回答下列问题：（1）选择上述装置组装CO的制备，净化，氧化铜的还原及气体产物的检验的使用装置图．各仪器连接的接口顺序：接，接，接（填接口字母）．从环保角度思考上述装置还应该改进的最简单措施是．
（2）实验可在酒精灯火焰上罩的作用是；酒精灯对CuO加热温度可达500-600℃，若要提高反应温度，还可选用的加热仪器为．
（3）已知CuO和CO进行加热完全反应，且还原产物为单一产物，为探究其产物的成分，某同学提出了如下假设，假设1：还原产物为；假设2：还原产物为Cu₂O（已知：CuO+2H+═Cu+Cu₂++H₂O）．
（4）该同学通过测定反应前后固体的质量计算得出结论为假设2正确．请你设计一个简单实验证明之．可供选择的试剂：稀硫酸，稀硝酸，KMnO₄溶液，NaOH溶液，KSCN溶液．
（5）若某同学测得固体质量为16.0g充分反应后固体质量为14.4g则还原产物是．

实验步骤（不要写出具体操作过程）	预期实验现象与结论

下列化学用语正确的是（　　）

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并为止．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为mL，终点读数为mL；所用盐酸溶液的体积为mL．
（4）氧化还原滴定实验（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）与中和滴定实验类似．现有0.1000mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液和未知浓度的无色NaHSO₃溶液，反应的离子方程式是MnO₄^-+HSO₃^-+H⁺-→Mn²⁺+SO₄^2-+H₂O（未配平）．
①滴定前平视KMnO₄液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面，刻度为b mL，则（b-a）mL比实验消耗KMnO₄溶液体积（填“多”或“少”）．
②若达到滴定终点时，所消耗KMnO₄溶液和NaHSO₃溶液体积比为4：5，则NaHSO₃溶液的物质的量浓度为 mol?L^-1．

实验室要制取Cl₂2.24L （标况下）．
（1）写出相应的化学方程式．
（2）求出所需的MnO₂质量和被氧化HCl在标况下的体积．（不考虑HCl的消耗）．

用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00mL已知浓度的盐酸，滴定结果如图1所示．回答下列问题：
（1）有关滴定的操作可分解为如下几步，并补充完整．①用NaOH溶液润洗滴定管．②取NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2～3mL．
③④调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数．⑤移取10.00mL盐酸注入锥形瓶中，加入酚酞．⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用氢氧化钠溶液滴定并记下读数．
（2）若滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数，则会使氢氧化钠浓度的测定结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
（3）如用酚酞作指示剂，则滴定终点的实验现象是．
（4）c（HCl）= mol?L^-1
（5）c（NaOH）= mol?L^-1
（6）如图2表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）．
A．是a mL　　　　　　　　B．是（50-a）mL
C．一定大于a mL　　　　　D．一定大于（50-a）mL
（7）常温下，用0.01mol?L^-1H₂SO₄溶液滴定0.01mol?L^-1 NaOH溶液，中和后加水至100ml．若滴定到终点时少加一滴H₂SO₄（设1滴为0.05ml）．则此时溶液的pH为．

下列实验能达到目的是（　　）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（　　）
①乙烷中混乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；
③除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏；
⑤溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出溴；
⑥硝基苯中混有浓HNO₃和浓H₂SO₄，将其倒入NaOH溶液中，静置后再过滤．

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）