下列各项操作中，实验现象和得出的结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液	产生白色沉淀	该溶液中一定有SO42-
B	将SO2通入Ba（ClO）2的溶液中	产生白色沉淀	沉淀为BaSO4
C	将CCl4加入溴水中，振荡、静置	溴水褪色	发生了取代反应
D	氯水滴入到KI淀粉溶液中	溶液变蓝色	Cl2具有氧化性

铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2．
（1）工业上可用Cu₂S+O₂

△   .

2Cu+SO₂反应制取粗铜，反应中被氧化的元素是，当消耗32g Cu₂S时，转移电子数目是．
（2）将少量铜丝放人适量的稀硫酸中，温度控制在50℃-60℃，加入H₂O₂，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为：．CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式．
（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成．
①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：Cu+H₂SO₄

△   .

．
②乙同学认为：黑色固体除CuO外，还可能含有Cu₂S和CuS，其理由可能是（填字母）．
a．Cu₂S和CuS都是黑色的
b．铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O₂
c．浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价升高与S的化合价降低有多种可能．

咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通的肥皂洗涤时，会发现黄色污渍变为红色，经水漂洗后红色又变黄色．据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用（　　）

如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置．

（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a-→-→-→d．
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl₂充满整个装置，再点燃D处的酒精灯．Cl₂通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO₂和HCl（g），发生反应的化学方程式为．
为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是：．
（3）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl₄，盖好玻璃塞（如图），振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是（填“上层液”或“下层液”），再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是（填“上层液”或“下层液”）．
（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明哪一处需要改进及理由：处，．

已知化学反应与数据关系如下表：

化学反应	平衡常数	温度
		973K	1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）	K1	1.47	2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）	K2	2.38	1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（s）+H2（g）	K3	？	？

请回答下列问题：
（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）写出反应①的平衡常数K₁的表达式．
（3）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=（用K₁、K₂表示）．
（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有（填写字母序号）．
A．缩小反应容器的容积     
B．扩大反应容器的容积     
C．升高温度
D．使用合适的催化剂            
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t₁、t₇时都达到了平衡，而t₆、t₈时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t₆时； t₈时．
②在图中画出在t₂时刻升温后t₂到t₄之间的逆反应速率曲线（t₃时达到了平衡）．

反应A（g）+2B（g）?C（g），△H＜0达平衡后，当改变条件：①升温；②降温；③加压；④减压；⑤使用催化剂，能使反应速率加快同时C的平衡百分含量增加的是（　　）

β-月桂烯的结构如图所示，该物质与溴1：1发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有（　　）

（1）甲烷制氢是一种廉价的制氢方法．有关的热化学方程式如下：
CH₄（g）+

1

2

O₂（g）?CO（g）+2H₂（g）；△H=-36kJ/mol…①
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H=+216kJ/mol…②
①下列说法正确的是．
A．2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+504kJ/mol
B．当反应①中υ（CH₄）_正=υ（CO）_正时，表明该反应达平衡状态
C．其它条件不变时，增大体系压强，反应①②中甲烷的转化率均增大
D．为维持恒定温度（不考虑热量损失），某反应器中同时发生反应①与②时，消耗甲烷的物质的量之比为6：1
②某温度下，在100L反应器中充入甲烷和水蒸汽的物质的量分别为100mol和300mol时，假定只发生反应CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）．当甲烷的转化率为0.5时，此时平衡常数为．
（2）蓝液是由NaNO₃、NaNO₂及NaOH配成的，在加热条件下，通过三步反应使铁表面生成一层致密的Fe₃O₄：
3Fe+NaNO₂+5NaOH

△   .

3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑…①；
8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O

△   .

4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑…②；
以及第三步生成四氧化三铁．请补充第三步反应的方程式并配平：．
①为了使铝表面形成较厚的氧化膜，工业上常用电解硫酸溶液的方法，在阳极上生成氧化铝，写出此时阳极的电极反应：．
②将固体草酸锰MnC₂O₄?2H₂O放在一个可以称出质量的容器里加热．固体质量随温度的变化关系如图所示（质量单位为g）：则214℃时，剩余固体的成分为．（填化学式）；在280℃时，剩余固体的成分为．（填化学式）

现用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）配制1mol/L的稀盐酸
90mL．
（1）实验中应选用的仪器是（填序号）；
①100mL量筒　②托盘天平（带砝码）　③玻璃棒 ④50mL容量瓶
⑤10mL量筒　⑥50mL烧杯  ⑦100mL容量瓶　⑧胶头滴管
（2）经计算，需量取浓盐酸的体积为mL；
（3）此实验中玻璃棒的作用是；
（4）某学生实际配制稀盐酸的浓度，经滴定测量为0.98mol/L，原因可能是下列操作中．
①取用完浓盐酸的量筒未洗涤
②转移溶液后，小烧杯未洗涤
③定容时俯视容量瓶刻度线
④移液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容摇匀后液面下降再加水
⑥定容时仰视容量瓶刻度线．

下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

元素性质		元素编号
	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径（nm）	0.102	0.110	0.117	0.074	0.075	0.071	0.099	0.186
最高化合价	+6	+5	+4		+5		+7	+1
最低化合价	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	0

己知：①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED₂是常见的化合物，C可用于制光电池．
（1）F在周期表中位置是； 含1molC的氧化物晶体中含有的共价键数为：；A的氢化物与少量H的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成的盐的电子式为：．
（2）E的简单气态氢化物极易溶于水的原因是：；该氢化物与空气可以构成一种燃料电池，电解质溶液是稀硫酸，其负极的电极反应式为：；
（3）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：．
（4）无色气体ED遇空气变为红棕色．将标准状况下40L该无色气体与15L氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐．请写出该反应的离子方程式．