可逆反应O₂（气）+2SO₂（气）?2SO₃（气）在两个密闭容器中进行，A容器中有一个可上下移动的活塞，B 容器可保持恒容 （如图所示），请回答下列问题．
（1）在 A、B 中分别充入 lmolO₂、2molSO₂，使V （A ）=V （ B ），在相同温度下反应，则：
①达平衡所需时间：t（A ） t （ B ）（填＞、＜、二，或：无法确定，下同）．平衡时 S0₂ 的转化率：a（ A ）a（ B ）． 
②若 A 容器中反应达到平衡后c（SO₂ ）是 a mol．L^-1，在恒温下缓慢加压使容器的容积减小到平衡时的一半，则再次达到平衡时 c （ SO₂ ）的取值范围是，试解释之：
（ 2 ）若容器起始容积为 1 00L，向 A 中充入0.8molO₂和1.6molSO₂，平衡时测得混合气体的密度为1.6g．L^-1则：①平衡时 A 的体积为L，SO₂的转化率为
②若起始时充入 a molO₂、bmolSO₂，且 a：b=1：2，在相同的温度和压强下达到平衡时，测知V （A ）=120L，则 a、b 的值分别为．
（ 3）在 B 中加入 6.5molO₂、x moISO₂、2.0molSO₃ 后，若要求通过调节体系温度使之达到平衡时，容器内气体总物质的量为 12mol．
①若 x=5.5时，需降低温度才能使反应达到平衡时气体总物质的量为 12mol．则该反应的正反应是反应（填“放热”或“吸热“）．
②若维持起始反应向逆反应方向移动，则 x 的取值范围是．

（1）如图1装置发生反应的离子方程式为．
（2）如图2装置中甲烧杯盛放100mL 0.2mol?L^-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5 mol?L^-1的CuSO₄溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红．
①电源的M端为极，甲烧杯中铁电极的电极反应式为．
②乙烧杯中电解反应的化学方程式为．
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL．
（3）如图3是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出 a处的电极反应式

某研究小组向某2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=QkJ?mol^-1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如下表：

时间（min）	0	10	20	30	40	50
B	2.00	1.36	1.00	1.00	1.20	1.20
D	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60
E	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60

（1）T₁℃时，该反应的平衡常数K=；
（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．
a．通入一定量的B　　　　　　　
b．加入一定量的固体A
c．适当缩小容器的体积　　　　　
d．升高反应体系温度
e．同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）对于该反应，用各物质表示的反应速率与时间的关系示意曲线为如图中的（填序号）

（4）维持容器的体积和温度T₁不变，当向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和nmolA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n取值范围mol．
（5）维持容器的体积和温度T₁不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a=．
（6）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随时间变化的示意图如图所示由图可知，Q0（填“大于”或“小于”），c点v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”．）

根据信息试回答下列问题：
信息1：H₂O是一种极弱的电解质，其电方程式为：H₂O?OH^-+H⁺
而碳化钙（CaC₂）与水反应可以看作是一种复分解反应：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂ H₂↑
信息2：已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态．W是由两种常见元素组成，其与水的反应可类比碳化钙与水的反应．乙通常是一种红棕色粉末．G为白色胶状沉淀．W、G、H、I三种物质中都含有同一种常见金属元素．A是沼气的主要成分，与氧气完全反应时的体积比是1：2．各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）．

（1）I原子的结构示意图．
（2）按要求写方程式：
     I→E的离子方程式：
     C→E的化学方程式：
（3）写出W和水反应的化学方程式
（4）取3mol F物质在一定条件下与足量水反应生成E，则此过程转移电子数目为．

容积可变的密闭容器中盛有适量的N₂和H₂的混合气体，在一定条件下反应N₂+3H₂?2NH₃，达平衡时容积为V L，混合气体中氨气占总体积的20%，若压强温度不变，下列推论不正确的是（　　）

H是一种香料，可用如图的设计方案合成．已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：


②在不同的条件下，烃A和等物质的量HCl在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F．
（1）A的结构简式为，分子中有种不同化学环境的氢原子．
（2）烃A→B的化学反应方程式是．
（3）C→D 的化学反应方程式．
（4）F→G的化学反应类型为．F→A的化学反应类型为，所需条件为．
（5）下列说法正确的是．
A．B和F互为同系物       
B．B和F互互为同分异构体
C．C和G都能在浓硫酸作用下发生消去反应，并生成相同的产物
D．C和G都能在催化剂作用下被氧化成D．

根据图，回答问题．
（1）有机物的名称：B．，F．，E中所含官能团的名称．
（2）有机物的结构简式：C．，G．．
（3）反应D→E的化学方程式是，
（4）E→F的反应类型属于．
（5）写出实验室制取A的化学方程式．

Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y^-和Z²⁺的电子层结构与Ar原子的电子层结构相同．
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于晶体，俗名叫；
（2）R的氢化物分子的空间构型是，属于分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式为；
（3）X的常见氢化物的空间构型是，它的另一氢化物X₂H₄是火箭燃料的成分，其电子式是；
（4）Q与Y形成的化合物的电子式为，属于分子（填“极性”或“非极性”）．

短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中R与T原子序数之和为20，下列判断正确的是（　　）

已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB₂、DB₃两种分子．请回答下列问题：
（1）元素E在元素周期表中的位置是，五种元素原子半径由小到大的顺序为（用元素符号回答）．
（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的化学式可表示为；写出M生成N的化学方程式．
（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是．
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有（写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有（写出所有化合物）．
（5）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）．