材料2：化合物K₄Fe（C₂O₄）_y?zH₂O（Fe为+3价）是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成．

K2C2O4 FeCl3

→溶解蒸发→冷却结晶→操作Ⅲ→重结晶→干燥→K₄Fe（C₂O₄）_y?zH₂O
Ⅰ．制备：
（1）结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是
（2）操作Ⅲ的名称是
Ⅱ．组成测定：称取0.491g实验所得晶体（假设是纯净物）置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H₂SO₄．将C₂O₄ ^2-完全转化为H₂C₂O₄后，用0.10mol?L^-1 KMnO₄溶液进行滴定，消耗KMnO₄溶液12.00mL时恰好完全反应：再加入适量的还原剂，将Fe³⁺完全转化为Fe²⁺，用KMnO₄溶液继续滴定，当Fe²⁺完全氧化时，用去KMnO₄溶液2.00mL．相关反应如下：
2KMnO₄+5H₂C₂O4+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O
MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（3）配制250mL0.10mol?L^-1 KMnO₄ 溶液及上述滴定实验中，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶还有和．两个滴定中到达终点时溶液颜色为色，且30秒内不变色．
（4）通过计算，求此光敏材料的化学式．

关于物质的分类正确的是（　　）

HClO中Cl元素的化合价为（　　）

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．试回答：
（1）写出D元素基态原子的电子排布式：．
（2）写出AB₂的路易斯结构式：．
（3）B、C两元素的第一电离能大小关系为＞（填元素符号），原因是
（4）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为，中心原子C的轨道杂化类型为．
（5）C的单质分子中π键的数目为，B．D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为＞（填化学式）．

明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]．从明矾制备Al、K₂SO₄和H₂SO₄的工艺过程如图1示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO₄）₂?12H₂O+3S=2K₂SO₄+2Al₂O₃+9SO₂+48H₂O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是；
（2）从水浸后的滤液中得到K₂SO₄晶体的方法是；
（3）A1₂O₃在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2示，该晶体中Al的配位数是；
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）₂，该电池反应的化学方程式是
（5）焙烧产生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=一197kJ/mol；
2H₂O （g）=2H₂O（1）△H₂=一44kJ/mol；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）=2H₂SO₄（l）△H₃=一545kJ/mol．
则SO₃ （g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是；
（6）焙烧948吨明矾（M=474g/mol ），若SO₂的利用率为96%，可生产质量分数为98%的硫酸吨．

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y	Y的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2
Z	Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W	W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（1）W位于元素周期表第周期第族，其基态原子最外层有个电子．
（2）X元素基态原子的价电子的电子排布图为；X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）

2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产的明胶作原料．这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制熬成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中．记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标．重铬酸钠俗称红矾钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的化工产品和强氧化剂．工业制备的流程如下：
（1）已知Fe（CrO₂）₂ 中铬元素是+3价，则Fe（CrO₂）₂ 中铁元素是 价．
（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃ 可写成Na₂O?SiO₂，则Fe（CrO₂ ）₂ 可写成． 
（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO₂）₂  生成可溶于水的Na₂CrO₄，反应化学方程式如下：Fe（CrO₂）₂+8Na₂CO₃+7O₂=2Fe₂O₂+8Na₂Cr₄+8CO₂ 为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是 （写出一条即可）． 
（4）已知CrO₄^2-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O； 3CrO₄^2-+4H⁺=Cr₃O₁₀^2-+2H₂O 
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是． 
②混合溶液乙中溶质的化学式是． 
（5）含烙10.4%的铬铁矿100.0kg，理论上可制得红矾钠晶体（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）多少kg？
（要求写出计算过程，结果保留1位有效数字．可能用到的相对原子质量：Fe-56，Cr-52，O-16，H-1，Na-23C-12，Na₂Cr₂O₇?2H₂O的相对分子质量为298）

下列关于¹⁶O和¹⁸O说法正确的是（　　）

钬的一种同位素

165 67

Ho可用于制作医疗激光器，其原子核内中子数与核外电子数之差是（　　）

．原子序数小于20的A．B．C．D．E．F．G七种元素，它们的原子序数依次增大，已知C元素是地壳中含量最多的元素；A和D的价电子数相同，C和E的价电子数也相同，且A和D两元素原子核外电子数之和是C．E两元素原子核内质子数之和的1/2；D．E．F三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且F原子的p轨道上电子数比E原子的p轨道上多一个电子；B元素原子中未成对电子数与C相同；7种元素的基态原子中，G原子的电子层数最多且和A外于同一主族．
（1）用电子式表示D和E形成化合物的过程．
（2）写出基态G原子的简化核外电子排布式．
（3）A₂C₂分子中 （填“含”或“不含”，下同）σ键，π键，其电子式为：．
（4）在A-E．A-F两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是．

（5）7种元素中的一种或两种元素组成的分子，属于16电子的等电子体的有；（填两种，下同）属于18电子的等电子体的有；BC分子中，σ键和π键数目之比是．