煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢，发生的主要反应为：C（s）+2H₂（g）?CH₄（g）．在VL的容器中投入a mol碳（足量），同时通入2a molH₂，控制条件使其发生上述反应，实验测得碳的平衡转化率随压力及温度的变化关系如右图所示．下列说法正确的是（　　）

测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：；
（2）装置图中碎泡沫塑料所起作用为：；
（3）①取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．请填写下表中的空白：

温度 实验次数	起始温度T1/℃			终止温度T2/℃	温度差平均值（T2-T1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②若上述实验所测中和热数值偏小，产生偏差的原因可能是
a．实验装置保温、隔热效果差  
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

已知下列几种化学键的键能：

化学键	Si-Si键	H-H键	Cl-Cl键	H-Cl键	Si-Cl键
键能（KJ/mol）	176	436	243	431	360

请计算下列反应的反应热：
（1）H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=；
（2）50mL 0.50mol?L-1盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液简易量热计中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（a）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（b）酸、碱混合时，把量筒中的NaOH溶液缓缓倒入小烧杯中测得的中和热的数值会．（填“偏大”“偏小”“无影响”）
（c） 实验中用环形铜丝搅拌棒代替，测得的中和热的数值会．（均填“偏大”“偏小”“无影响”）

技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图：

（1）向沉淀池中要通入CO₂和氨气，应先通入（填化学式）．原因是．
（2）沉淀池中发生反应的化学方程式是．
（3）母液中的溶质主要有．
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环，物质X是．

标准状况下，两种气体的体积相等，则（　　）

下列叙述正确的是（　　）

今有K₂SO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中K⁺浓度是0.2mol?L^-1，SO₄^2-的浓度是0.7mol?L^-1．
（1）写出Al₂（SO₄）₃电离的电离方程式：
（2）Al³⁺浓度应等于mol/L．

在100mL  1.0mol/L的Na₂SO₄溶液中，Na⁺的物质的量浓度为SO₄^2-的物质的量浓度为，溶质Na₂SO₄的质量为．

在14.7g 的H₂SO₄中，求（1）所含有的氧原子的物质的量？（2）在标准状况下，与14.7g 的H₂SO₄含有相同的氧原子的CO₂的体积为多少？

下列物质的分类正确的一组是（　　）