下列说法正确的是（　　）

在直接以甲醇为燃烧电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为．已知CH₃OH（l）的燃烧热△H=-726.5kJ?mol^-1，理想状态下，该燃烧电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为（燃料电池的理论效率：指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．

近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂-铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu₂O+H₂O═2Cu+2Li++2OH^-，下列说法不正确的是（　　）

最近上市的苹果NeW采用了新型锂离子电池，该电池以Li₂FeSiO₄、嵌有Li的石墨为电极，含Li⁺的导电固体为电解质，充、放电的总反应式可表示为Li₂FeSiO₄

充电

放电

Li+LiFeSiO₄，下列说法中不正确的是（　　）

在一定条件下，平衡向正反应方向移动，正反应速率变大．（判断对错）

高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O

放电

充电

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述正确的是（　　）

正反应速率增大，平衡向正反应方向移动．（判断对错．

正反应速率越大，反应物的转化率越大．（判断对错）

研究和开发CO₂和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题．
（1）CO可用于合成甲醇．在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH₂，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）（Ⅰ），平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示：
①该反应的逆反应属于（填“吸热”或“放热”）反应．
②在0.1Mpa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器体积为开始容器体积的倍．（结果保留两位小数）
③在温度不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO和8molH₂，达到平衡时，平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”），CO的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）在反应（Ⅰ）中需要用到H₂做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ?mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ?mol^-1
则CH₄和 H₂O（g）反应生成CO₂和H₂的热化学方程式为：．
（3）在反应（Ⅰ）中制得的CH₃OH既可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液．则该染料电池放电时，负极的电极反应式为．
（4）在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：
A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol^-1；反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列问题：由压强P和起始压强P₀计算反应物A的转化率为（保留一位小数），列式并计算反应的平衡常数K：．（结果保留一位小数）

已知O₄是氧元素的一种新的单质，它具有强氧化性，能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，其方程式为　O₄+Fe²⁺+-Fe³⁺+H₂O+O₂  （未配平）．下列说法正确的是（　　）