在盛有足量M的体积可变的密闭容器中加入N，发生反应：M （s）+2N （g）═4P （s）+Q（g）△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），500K、30MPa下n（NH₃）、n（H₂）和n（N₂）随时间变化的关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）如图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（2）关于t₂时刻的说法正确的是．
A．t₂时该反应达到平衡状态
B．t₂时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同
C．t₂时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3：1：2
D．t₂时氨气与氢气的物质的量相同
（3）对于Ⅱ所代表的物质，其逆反应速率最大的点是（填“c”、“d”或“g”）；对于Ⅰ所代表的物
质，其正反应速率最小的点是（填“a”、“e”或“f”）．
（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t₃时刻，此时n（H₂）比图象中的值大，那
么该温度可能是．
A．673K           B．273K       C．373K
（5）在密闭容器中充入2mol N₂和6mol H₂，一定条件下建立平衡：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
△H=-92.2kJ/mol，测得N₂的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为kJ．若与上述反应的温度和体积相同时，向密闭容器中充入4mol NH₃，则达平衡后，反应（填“放出”或“吸收”）的热量为kJ．

在新制的氯水中存在平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO．加入少量下列物质能使c（HClO）增大的是（　　）

已知反应A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）的△H＜0，下列说法正确的（　　）

已知甲为恒压容器、乙为恒容容器．相同条件下充入等物质的量的NO₂气体，且起始时的体积相同．发生反应：2NO₂?N₂O₄一段时间后相继达到平衡状态．下列说法正确的是（　　）

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	373	473	573	673	773
K	3.35×109	1.00×107	2.45×105	1.88×104	2.99×103

回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=．
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）．
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）．
a．混合气体中c（N₂）不变  
b． c（N₂）=c（H₂）=c（NH₃） 
c．v正（H₂）=v逆（NH₃）  
d．容器中压强不变   
e．容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量之比1：3：2 
f．单位时间消耗0.1moN₂同时消耗0.2mol NH₃
（4）为使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是．
a、及时分离出NH₃气体         
b、适当升高温度
c、增大H₂的浓度              
d、选择高效的催化剂．

下列关于电解质的说法正确的是（　　）

在2A+B?3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（　　）

现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO₃晶体 ③氨水 ④纯醋酸  ⑤FeCl₃溶液⑥铜   ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，
其中属于电解质的是，属于非电解质的是
（l）写出FeCl₃的电离方程式：，
（2）写出NaHCO₃（aq） 与稀盐酸反应的离子方程式：，
（3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入溶液，继续煮沸至，停止加热，可制得Fe（OH）₃胶体，制取Fe（OH）₃胶体化学反应方程式为．
②向Fe（OH）₃胶体中加入Na₂SO₄饱和溶液，由于离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做．
③区分胶体和溶液常用的方法叫做．

常温下，有100mL  pH=12的氨水溶液．
（1）溶液中，NH₄⁺物质的量浓度约为，水电离的OH^-的物质的量浓度约为．
（2）向该氨水中加入pH=2的盐酸溶液，至完全中和，消耗盐酸溶液的体积100mL（填“＞”“＜”“=”，下同）；混合溶液的pH7，用离子方程式说明理由：．混合溶液中离子浓度由大到小的关系为：．
（3）若向该氨水中加入100mL盐酸，溶液呈中性，原盐酸溶液的pH2（填“＞”、“＜”“=”），混合溶液中离子浓度由大到小的关系为：．