下列选项中粒子浓度关系不正确的是（ ）
| A、Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+） |
| B、NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） |
| C、pH=2的盐酸溶液与pH=12的氨水混合所得溶液中：cc（H+）+（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-） |
| D、等物质的量的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合所得溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH） |
常温下，有物质的量浓度、体积都相同的NaA（pH=8）和NaB（pH=12）溶液，下列说法不正确的是（ ）
| A、NaB溶液比NaA溶液更能促进水的电离 |
| B、将两溶液混合，混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（B-） |
| C、NaA溶液中：c（Na+）-c（A-）=10-6mol/L |
| D、NaB溶液中：c（H+）+c（HB）=10-2mol/L |
常温下，把0.1mol?L-1HA溶液（已知其pH=3）和0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=5，则下列表示混合溶液中粒子浓度关系不正确的是（ ）
| A、c（A-）＞c（Na+） |
| B、c（HA）＜c（A-） |
| C、c（Na+）＞c（OH-） |
| D、c（HA）+c（A-）=0.1 mol/L |
下列比较中，正确的是（ ）
| A、等温等物质的量浓度溶液中，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大 |
| B、0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） |
| D、同浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是①＞②＞③＞④ |
常温时，将V1mL、c1mol?L-1的氨水滴加到V2mL、c2mol?L-1的盐酸中，下述结论一定正确的是（ ）
| A、若c1=c2，混合液中c（NH4+）=c（Cl-），则V1＞V2 |
| B、若混合溶液的pH=7，则c1V1＜c2V2 |
| C、若V1≥V2，c1=c2，则混合液的pH＞7 |
| D、若混合溶液的pH＞7，则混合液中c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+） |
将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到0.58g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入0.5mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：求：下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
| A、图Ⅰ表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线b对应的是盐酸 |
| B、根据图Ⅱ可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO2调节pH在4-5之间即可 |
| C、图Ⅲ可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化 |
| D、图Ⅳ表示某明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系，在加入20mLBa（OH）2溶液时，沉淀全部是BaSO4 |