氨是重要的化工产品和化工原料．
（1）氨的结构式是．
（2）已知：
①合成氨的热化学方程式是．
②该反应的化学平衡常数K的表达式K=．降低温度，该反应的化学平衡常数K．（填“增大”、“减小’’或“不变”）．
（3）有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示．电池正极的电极反应式是，A是．

（4）用氨合成尿素的反应为2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（1）+H₂O（g）．工业生产时，原料气带有水蒸气．如图2表示CO₂的转化率与氨碳比[n（NH₃）/n（CO₂）]、水碳比[n（H₂O）/n（CO₂）]的变化关系．
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是．（填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）
②测得B点（x₁，60）氨的转化率为0.4，则x₁=．

50ml0.50mol?L^-1盐酸与50mL0.55mol?L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）烧杯间填满碎纸条的作用是．
（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是．
（3）实验中若用70mL0.50mol?L^-1盐酸跟70mL0.55mol?L^-1NaOH溶液
进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ?mol^-1）：
（2）取50mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，回答下列问题．
①实验过程中，碎泡沫塑料的作用是
②近似认为0.50mol?L^-1 NaOH溶液和0.55mol?L^-1盐酸溶液的密度都是1g?cm^-3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J?g^-1?℃^-1，且测得温度的平均升高值是3.4℃，请计算中和热△H= kJ?mol^-1 （取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ?mol^-1有偏差，结果偏差可能的原因可能是（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把盐酸溶液倒入盛有氢氧化钠的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度
d．倒完盐酸溶液后，发现装盐酸烧杯内有极少量残留液
④如果用60mL0.5mol?L^-1氢氧化钠溶液与50mL0.55mol?L^-1盐酸溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求的中和热（填“相等”或“不相等”）（假定两种情况下实验操作完全相同）

氯气除了用实验室制取外，还可用KMnO₄、KClO₃氧化浓盐酸快速制取．根据上述反应原理，有人提出能否利用Na₂O₂的强氧化性氧化浓盐酸得到氯气呢？某课外小组在实验室进行了探索性实验，设计了如图装置：

操作步骤及现象如下：
①组装好装置，，加入药品．
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置E连接好（导管未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置E中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至装置中气体无色．
回答下列问题：
（1）写出Na₂O₂的电子式
（2）写出实验室制取Cl₂的离子方程式
（3）操作步骤①中组装好装置后的操作是，加入药品．
（4）装置B中湿润的红色布条褪色，说明A中有（填化学式）生成，装置C中为湿润的KI-淀粉试纸，能否仅通过试纸变蓝证明上述结论，请用离子方程式说明原因；
（5）装置D的作用是；
（6）实验证明，Na₂O₂甚至能与干燥的HCl反应生成氯气，请完成该反应的化学方程式；
Na₂O₂+HCl=Cl₂+NaCl+．

纳米材料二氧化钛（TiO₂）可做优良的催化剂．

资料卡片
物质	熔点/℃	沸点/℃
SiCl4	-70	57.6
TiCl4	-25	136.5

Ⅰ．工业上二氧化钛的制备方法：
①将干燥后的金红石（主要成分为TiO₂，主要杂质SiO₂）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl₂反应，制得混有SiCl₄杂质的TiCl₄．②将SiCl₄分离，得到纯净的TiCl₄．
③在TiCl₄中加水、加热，水解得到沉淀TiO₂?xH₂O．④TiO₂?xH₂O高温分解得到TiO₂．
（1）根据资料卡片中信息判断，TiCl₄与SiCl₄在常温下的状态是，分离二者所采取的操作名称是．
（2）③中反应的化学方程式是．
（3）若④在实验室完成，应将TiO₂?xH₂O放在图1中（填仪器名称）中加热．

Ⅱ．据报道：能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO₂，TiO₂受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H₂O₂，其过程大致如下：
a．O₂-→2O　　　b．O+H₂O-→2OH　　　c．OH+OH-→H₂O₂
（4）H₂O₂能清除路面空气中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的（填“氧化性”或“还原性”）．
Ⅲ．某研究性学习小组用图2装置模拟“生态马路”清除CO的原理．（夹持装置已略去）
（5）若缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体，结果NaOH溶液增重16.5g，则CO的转化率为
（6）当CO气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是．

亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O₂ 的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害．下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe²⁺ 33%-36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe²⁺并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是、Fe³⁺+SCN^-=[Fe（SCN）]²⁺．
（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe³⁺．该离子存在的原因可能是（填编号）．A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在B．在制药过程中生成少量三价铁C．药品储存过程中有少量三价铁生成
（3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有性；怎样理解药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”这句话？．
（二）乙同学采用酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-=5Fe³⁺+2Mn²⁺+4H₂O．准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1 000mL溶液，取出20.00mL，用0.020 0mol/L的KMnO₄ 溶液滴定，用去KMnO₄ 溶液12.00mL．
（4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是（填编号）．
A．蒸馏水    B．稀盐酸    C．稀硫酸    D．稀硝酸
（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是（填编号）．

（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？

某课外小组利用如图装置在实验室制取SO₂并探究其有关性质：

根据上图回答下列问题：
（1）装置A中存在一处错误，改正这处错误．
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式，B瓶起的作用为．
（3）为了探究亚硫酸的酸性比碳酸酸性强的性质，有同学甲在装置B的出气口先连接装置Ⅱ，再连接装置Ⅰ，然后连接装置Ⅲ．装置Ⅰ的作用是，装置Ⅲ中出现的实验现象为．
（4）同学乙认为同学甲的装置连接中不足以说明装置Ⅲ中的现象是二氧化碳所为，请说出理由，在不增加其他装置和试剂，装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以重复使用的前提下，请提出修改方案，在修改方案中，装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的连接顺序为（用“Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ”的形式表示）．

某同学对Cl₂与KI溶液的反应进行了实验探究．反应装置如下：
通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色．继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色．继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色．
（1）Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式是．
（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的性，该反应的离子方程式是．
（3）已知I₂+I^- I₃^-，I₂、I₃^-在水中均呈黄色．为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验．
①实验b的目的是．    
②根据实验a中，水层中含有的粒子有．

	操作	实验现象
a	取2～3 mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置．	CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色．
b	取2～3 mL饱和碘水，加入足量CCl4，振荡静置．	CCl4层呈紫红色，水层几近无色．

③实验a中水溶液颜色变浅的原因是．
④为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为．
（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I₂氧化．已知1mol Cl₂可氧化0.2mol I₂，该反应的化学方程式是．
（5）根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为．
（6）溶液最终变为浅绿色的原因是．

未来生活中金属钛的运用会越来越广泛，例如可用TiO₂作催化剂，用NaClO将CN^-（毒性很强）氧化成CNO^-，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂．环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN^-被处理的百分率．
环保工作人员设计以下操作步骤：







Ⅰ．将浓缩后含CN^-的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^-的浓度为0.05mol/L）倒入A中，塞上橡皮塞．
Ⅱ．一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入B中，关闭活塞．请回答下列问题：
（1）装置B、C、D、E、F中有错误的是（填字母），装置错误经改正后请简答（2）～（4）题．
（2）B中生成的气体除N₂、H₂O和CO₂外，还有副产物HCl、Cl₂．E用于除去Cl₂，C中盛装的试剂是，装有碱石灰的干燥管的作用是．
（3）B中反应的离子方程是．
（4）F中盛有含Ca（OH）₂0.02mol的石灰水，若实验中F中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN^-被处理的百分率等于．该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，且操作简单）：．

如图是Na₂O₂和CO₂定性、定量实验的装置示意图．

注射器1中抽取了100mL CO₂，U型管中装有适量小玻璃珠和约1.5gNa₂O₂粉末．实验开始时，打开K_I、K₂、K₄止水夹，关闭K₃止水夹推动注射器1活塞，缓缓将CO₂压至U型管，注射器2活塞缓缓向外移动．回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的磨擦阻力）
（1）U型管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是．
（2）U型管中可观察到的反应现象是．
（3）注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，其原因除可能仍还含CO₂外，还有一个重要原因是．
（4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是．
（5）要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是．