下列说法不正确的是（　　）

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下．
信息①：原子半径大小：A＞B＞C＞D
信息②：四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：
甲：是地球上最常见的物质之一，常温为液态，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分．
乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源．
丙：弱酸，有强氧化性，可以用于消毒杀菌．
请根据上述信息回答下列问题．
（1）甲、乙、丙中含有共同元素是 （填名称）．
（2）B元素在周期表中的位置．
（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是（填元素符号）．
（4）B形成的单质晶体可能为．
A．离子晶体　　　B．分子晶体     C．原子晶体       D．金属晶体
（5）丙的电子式为，丙与SO₂水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，反应方程式为．

已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（　　）

合成气（CO和H₂为主的混合气体）不但是重要的燃料，也是重要的化工原料，图中曲线Ⅰ和Ⅱ是两种合成CO和H₂反应的能量变化图．
（1）氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学反应方程式为
（2）现有1molH₂O（g）与O₂组成的混合气体，且H₂O（g）与O₂的物质的量之比为x，将此混合气与足量的CH充分反应．
①若x=4，则反应Ⅰ放出（或吸收）的能量为（放热用“-”，吸热用“+”，下同）Kj．
②若x=1，则反应Ⅰ与Ⅱ放出（或吸收）的总能量为Kj．
③若反应Ⅰ与Ⅱ放出（或吸收）的总能量为0，则x=（保留两位有效数字）

2013年12月15日4时搭载长征系列火箭的“玉兔号”顺利驶抵月球表面，实现了五星红旗耀月球的创举．火箭升空需要高能燃料，通常用（N2H4）作为燃料，N₂O₄做氧化剂，请回答下列问题：
（1）工业上用次氯酸钠与过量的氨气反应制备，该反应的化学方程式为
（2）已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ?mol^-1
写出气态在气态四氧化氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
（3）如图是“玉兔号：中能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液．若某段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为2mol，则该段时间内氢氧储罐中可收集到气体L（折算成标准状况）；
（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂，某种电化学装置
可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，同时将CO用作燃料，已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，则阴极反应为．

已知下列热化学方程式：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol则氢气的标准燃烧热是（　　）

如图是在101kPa，298K条件下1mol NO₂（g）和1mol CO（g）反应生成1mol CO₂（g）和1mol NO（g）过程中的能量变化示意图．
已知：①N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
②2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112.3kJ/mol
请写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式：．

（1）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO₂（g）和H₂O（l）时，放出Q kJ的热量．写出甲烷燃烧的热化学方程式：．
（2）已知下列热化学方程式：
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-Q₁kJ/mol
②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄ （s）+CO₂（g）△H=-Q₂kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=-Q₃kJ/mol
请利用盖斯定律计算：
FeO（s）+CO （g）=Fe（s）+CO₂（g） 的焓变△H=．

T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示．则下列结论正确的是（　　）

一定温度下，将1molN气体充入2L恒容密闭容器中，发生反应：M（g）+N（g）?xR（g）+Q（s），t₁时达到平衡．在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体R的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）