为了测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成一氧化氮气体和二氧化氮气体的物质的量之比（用m表示），请从下图中选用合适的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值．（不考虑二氧化氮转化为四氧化二氮）其中E装置为量气管，由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0～50mL），供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低．回答下列问题：

（1）装置的连接顺序是．（填各接口的编号）．
（2）连接好装置并检查气密性后，应打开通入氮气；然后打开，从乙管注水至充满甲、乙两管，关上a、b．通入氮气的原因是．
（3）实验后，若量气管中气体的体积为VmL（已换算成标准状况下），要测定m的值，还要将中的溶液做实验，假设测得其中溶质物质的量为n，用含V和n的式子表示：m=（答案要求化简）．
（4）下列操作中能造成m值偏小的是_．
A．反应前E中甲管所装水里气泡没赶尽，而最后读数时气泡消失
B．实验后未冷却至室温即开始读数
C．实验前没有先通入足量的氮气 D．实验过程中，E装置乙管的水溢出．

牛奶和奶粉中添加三聚氰胺冒充蛋白质，在社会上造成了很坏的影响．已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126，为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气中将2.52g三聚氰胺样品氧化成CO₂、H₂O和N₂．回答下列问题：
（1）产生的氧气按从左向右流向，所选装置的连接顺序为（不得重复）
D→→→→F→

（2）装置F中CuO的作用是装置D中发生反应的化学方程式是
（3）实验后称得A、B两装置的质量分别增加2.64g和1.08g，则三聚氰胺的分子式为
（4）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺陷是．

某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁（Fe₂O₃）反应的气体产物成分进行研究．
（1）提出假设
①该反应的气体产物是；
②该反应的气体产物是；
③该反应的气体产物是；
（2）设计方案
如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
（3）查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的化学方程式：；
（4）实验步骤
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取4.80g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；
④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气，冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为53.12g；
⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为3.00g．
步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为：
步骤②；
步骤④；
（5）数据处理
试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：；
（6）实验优化
该学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善．
①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）₂溶液，其理由是；
②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：．

硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组拟用KMnO₄溶液滴定的方法，测定该补血剂中铁元素的含量，进行了如下实验：
【查阅资料】：在酸性条件下，用KMnO₄标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe²⁺的含量．反应的离子方程式是：Fe2++Mn

O

- 4

+H+→Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O（未配平）
【准备实验用品】（略）
【实验步骤】：①称取0.474g KMnO₄晶体，配成250.00mL水溶液；
②取除去糖衣（非还原糖）后的硫酸亚铁补血剂药片?（1.500g）?，研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水?溶液?；
③用酸式滴定管取待测”补血剂”溶液20.00mL于某容器中；
④盛装标准KMnO₄溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO₄标准溶液体积初读数；
⑤滴定，并记录KMnO₄标准溶液的终读数，再重复滴定2次
【实验记录】

滴定次数 实验数据	1	2	3
V（样品）/mL	20.00	20.00	20.00
V（KMnO4）/mL （初读数）	0.00	0.20	0.00
V（KMnO4）/mL （终读数）	15.85	15.22	14.98

【交流与记录】
（1）实验步骤③中的某容器为（填容器名称），盛装标准KMnO₄溶液应用 （填“酸式”或“碱式”） 滴定管．
（2）本实验所用的KMnO₄标准溶液的物质的量浓度为．
（3）判断滴定终点的现象是．
（4）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的补血剂中铁元素的含量（偏大、偏小、无影响）．
（5）根据实验数据，计算该补血剂中铁元素的质量分数为．

欲测定烟雾中的SO₂含量，可做下列实验：取100L该空气（标准状况），通过盛放100mL过氧化氢（H₂O₂）水溶液的吸收瓶，使烟雾中的SO₂完全吸收，生成硫酸．在反应后的水溶液中加入足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65g（烟雾中其他成分对测定结果无影响）．
（1）写出SO₂和H₂O₂反应的离子方程式．
（2）写出H₂SO₄与BaCl₂反应的离子方程式．
（3）求100L空气中SO₂的体积分数．

下列溶液一定呈中性的是（　　）

雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料，雌黄和HNO₃能发生如下反应：As₂S₃+10H⁺+10NO

- 3

═2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O．下列说法正确的是（　　）

下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是（　　）

中国第二艘载人飞船神舟六号发射任务的是长征二号F运载火箭．该运载火箭使用偏二甲肼[NH₂N（CH₃）₂]和四氧化二氮（N₂O₄）作为推进剂，发生反应后生成N₂、CO₂和H₂O（g），则该反应中N₂O₄（　　）

已知酸性强弱顺序为H₂CO₃＞＞HCO₃^-，下列化学方程式正确的是（　　）